ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изотерма реакции. Изобара реакции. Принцип Ле-Шателье из "Правило фаз Издание 2" Следует еще раз напомнить, что полное значение работы А опытным путем, конечно, получить невозможно, так как А — максимальная работа. Но чем меньше разность между силой действующей и силой преодолеваемой, тем ближе величина найденной работы к значению А. [c.114] Эта работа называется стандартной работой. Для многих реакций ее можно определить, как будет показано ниже, по справочным таблицам. Зная величину стандартной работы реакции, всегда можно найти по уравнению (146) величину работы при любом другом составе системы. [c.114] Уравнение (150) позволяет рассчитать константу равновесия при заданной температуре Гг, если известна константа равновесия при температуре Г и значение АЯ реакции. [c.115] При больших интервалах температуры величину АЯ в уравнении (149) надо выразить как функцию температуры, и после интегрирования получается более сложное выражение, чем (150). [c.115] Чтобы выразить АЯ как функцию температуры, необходимо знать зависимость от температуры теплоемкостей всех веществ, участвующих в реакции. [c.115] Принцип Ле-Шателье. Если условия существования равновесной системы изменяются, то система стремится самопроизвольно снова прийти в состояние равновесия. Переход к новому состоянию равновесия подчиняется общей закономерности, которая называется принципом Ле-Шателье всякая система, находящаяся в равновесии, стремится при внешнем воздействии измениться так, чтобы ослабить это воздействие. В качестве иллюстрации проявления принципа Ле-Шателье рассмотрим три примера. [c.115] Пример I. Если система нагревается, то в ней начинается реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты, и это замедляет увеличение температуры. [c.115] Пример II. Если равновесная система подвергается сжатию, то она стремится измениться так, чтобы понизить возрастающее давление. [c.116] Величина Кр осталась без изменения, так как она зависит только от температуры. Система, ставшая неравновесной, начинает приближаться к равновесию. При этом должно прореагировать еще некоторое количество исходных веществ, и общее число молекул в системе уменьшается, так как из двух исходных образуется одна молекула конечного продукта. Таким образом, хотя с уменьшением объема давление и возрастает, но меньше, чем вдвое, так как самопроизвольное изменение системы привело к уменьшению числа молекул и этим ослабило результат сжатия. [c.116] Из сказанного следует, что в случае одинакового числа молей газообразных веществ в исходных и конечных продуктах изменение давления не смещает равновесия, например, в реакции Нг -f- J2 = 2HJ. [c.117] Пример 1П. а) Принцип Ле-Шателье распространяется не только на химические реакции. Так, при нагревании замкнутого сосуда, содержащего воду и пар, подъем температуры частично сдерживается тем, что некоторое количество воды переходит в пар, поглощая теплоту испарения. [c.117] Вернуться к основной статье