ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Простая ионная модель галогенидов щелочных металлов из "Электроны и химическая связь" Для вычисления потенциальной энергии по уравнению (90) нужно знать значения констант а, Ь м Точные значения этих констант для ионов щелочных металлов и галогенов неизвестны. Однако ионы как щелочных металлов, так и галогенов имеют электронную конфигурацию инертных газов. Например, если рассматривать ЫР как ионную молекулу, то ион изоэлектронен с инертным газом гелием, а Р — с неоном. Таким образом, вандерваальсово взаимодействие в ЫР можно принять примерно равным вандерваальсову взаимодействию между атомами инертных газов — гелия и неона. Такая приближенная оценка с помощью пар инертных газов, разумеется, применима и к другим молекулам галогенидов щелочных металлов. [c.91] Вандерва-альсово взаимодействие между атомами инертных газов поддается измерению, благодаря чему можно получить константы а, Ь к й. Эти значения приведены в табл. 15. Вычислив по уравнению (90) потенциальную энергию, мы можем теперь определить энергию связи в ЬгР. [c.91] Вычислим эту энергию в атомных единицах (ае). За атомную единицу длины принят боровский радиус Оо, или 0,529 А. Атомная единица заряда равна заряду электрона. Константы а, Ь и й приведены в табл. 15 в атомных единицах. Наконец, атомная единица энергии равна 27,21 эв. Межатомное расстояние в равно 1,52 А, что составляет 1,52/0,529 = 2,88 ае. Для 1 = 92=1 ае, а е =1 ае. [c.92] Очевидно, что энергию О можно вычислить по уравнению ) = ПЭ —ПИ, + ЭС. [c.93] Полученная величина 0=6,45 эв, или 149 ккал/моль, довольно хорошо согласуется с экспериментальным значением 0=137 ккал/моль. [c.93] Экспериментальные значения энергии связи и межатомного расстояния в молекулах галогенидов щелочных металлов приведены в табл. 16. Связь в этих молекулах наиболее близка к типу чисто ионной связи, поскольку атомы щелочных металлов имеют наименьшие значения ПИ, а у атомов галогенов весьма высокие ЭС. Наиболее полный перенос электрона ожидается в случае СзР и минимальный — в молекуле Ь11. Связь в молекуле должна быть в значительной степени ковалентной. [c.93] Вернуться к основной статье