ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали из "Электроны и химическая связь" Рассмотрим схему образования связи по теории МО на примере простейшей молекулы, которая состоит из двух протонов и одного электрона. Это так называемый молекулярный ион водорода, Н . Каждый атом водорода в молекуле Н имеет валентную ]5-орбиталь (см. рис. 14). Между двумя ядрами ясно видна область перекрывания этих атомных орбиталей. Такое перекрывание получается в результате простого сложения или вычитания орбиталей атомов при построении молекулярных орбиталей. [c.52] Линейную комбинацию двух атомных 15-орбиталей можно осуществить двумя различными способами. Во-первых, их можно сложить (см. рис. 15). Глядя на рисунок, легко убедиться в том, что электрон на МО I значительную часть времени проводит в области перекрывания между ядрами На и Нб. В результате сила притяжения между электроном и ядрами достигает очень большой величины, и электрон на такой МО более устойчив, чем на 15-орбитали любого изолированного атома. Такого рода МО мы называем связывающей. Указанная МО симметрична относительно оси, проходящей через оба ядра. Действительно, если через ядра На и Нб провести стрелку и затем вращать ее вместе с молекулой вокруг собственной оси, то внешний вид МО останется неизменным при любом повороте (рис, 16). Такую орбиталь с цилиндрической симметрией называют молекулярной а-орбиталью , а-Связывающие МО сокращенно обозначаются а = . [c.52] Вторая возможность построения линейной комбинации состоит в вычитании атомных Ь-орбиталей водорода друг из друга (рис. 17). Этот тип МО имеет узел в области между двумя ядрами. Таким образом, электрон, находящийся на МО II, никогда не будет находиться посередине между ядрами вместо этого он будет пребывать в основном вне области перекрывания. Электрон на МО II менее устойчив, чем электрон на 15-орби-тали изолированного атома водорода. О такой орбитали принято говорить, что она является разрыхляющей. Разрыхляющая МО обладает цилиндрической симметрией и, таким образом, также является а-орбиталью. Ее обозначают оразр. [c.54] Вернуться к основной статье