ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Принцип неопределенности из "Электроны и химическая связь" В 1927 г. Дэвиссон и Джермер установили, что при рассеянии электронов кристаллами наблюдается дифракция, аналогичная дифракции рентгеновских лучей. Результаты этих опытов подтвердили предположение де Бройля о том, что электрону присущи такие волновые свойства, как длина волны, частота, фаза и способность к интерференции. Однако они находились в явном противоречии с целым рядом других экспериментальных фактов, в частности с результатами Дж. Дж. Томсона, показавшего, что электрон представляет собой частицу с определенной массой, энергией и моментом количества движения. [c.19] Здесь Арх — неопределенность в величине импульса, а Дд — неопределенность в положении частицы в пространстве. Таким образом, чем точнее удается измерить импульс электрона, тем менее точно мы сможем установить его положение в пространстве. Согласно принципу неопределенности, электрон нельзя представлять в виде частицы, движущейся от точки к точке, со строго определенным импульсом в каждой точке пространства. Имеет смысл говорить только о некоторой вероятности пребывания электрона в данной фиксированной точке пространства. В принципе невозможно произвести одновременное измерение с любой желаемой степенью точности таких физических величин, которые позволяют установить, является ли электрон частицей или волной. Таким образом, мы должны принять, что электрон представляет собой одновременно и частицу, и волну. [c.20] Вернуться к основной статье