ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Перенесение теоретических представлений, полученных для реакций в газовой фазе, на реакции в растворах из "Курс физической химии Том 2 Издание 2" Полученный результат вполне разумен и в данном случае позволяет сделать вывод о близости стерического множителя единице. Аналогичные результаты получены и для многих других реакций в растворах. Однако встречаются и исключения, но они, как правило, не вызывают сомнений в практической применимости уравнений (VII, 1). [c.171] Если считать, что уравнение (VII, 1) позволяет получать практически удовлетворительные результаты, то следует остановиться еще на одном факторе, отличающем реакции в растворах от реакций в газовой фазе. Помимо столкновений между растворенными молекулами происходят столкновения между ними и молекулами растворителя. Приближенные расчеты показывают, что число столкновений с молекулами растворителя превышает число столкновений между молекулами реагирующих веществ в 10 —10 раз. Очевидно, примерно во столько же раз возрастут и скорости активации и дезактивации растворенных молекул. Следовательно, для реакций в растворах максвелл-больцмановское распределение не только выполняется, но оказывается еще более устойчивым, чем для реакций в газовой фазе, и можно ожидать, что все соотношения, выведенные на основе этого распределения, должны быть справедливы и для реакций в конденсированной фазе. В частности, опыт показал, что уравнение Аррениуса справедливо и для реакций в растворах. [c.171] На рис. VII, 1 показаны экспериментальные точки, характеризующие зависимость 1д/г от 1/Г для этой реакции в газовой фазе и в растворе четыреххлористого углерода. Как видно, обе группы точек лежат на одной прямой. Этот пример свидетельствует не только о том, что соблюдается уравнение Аррениуса, но и о том, что если механизм реакции не изменяется, то скорость реакции в обоих случаях можно описать одними и теми же значениями параметров, т. е. не изменяются величины энергии активации и предэкспоненциального множителя. [c.172] Рассмотрим, какие результаты дает применение теории активного комплекса к реакциям в растворах. [c.172] Вернуться к основной статье