ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтальпия из "Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия)" Из уравнения. (1,38) видно, что теплота, поглощаемая при постоянном давлении, равна приросту энтальпии АН и не зависит вт пути процесса. [c.48] Изменение энтальпии может быть во многих случаях легко измерено, вследствие чего эта функция находит широкое применение при термодинамических исследованиях, особенно для процессов, протекающих при постоянном давлении. [c.49] Абсолютное значение энтальпии не может быть вычислено с помощью уравнений термодинамики, так как оно включает в себя абсолютную величину внутренней энергии. [c.49] Энтальпией вещества часто, хотя и неточно, называют также прирост энтальпии при переходе к данной температуре от стандартной температуры 298,15°К(Яг — Ягэв) или от 0 К(Я°г-Я ) при постоянном давлении. [c.49] Верхний индекс указывает на стандартное состояние вешества, а именно один моль индивидуального химического соединения, ззятого в чистом виде при 1 атм и температуре Г в том агрегатном состоянии, которое устойчиво при данных условиях (если нет специальной оговорки) . [c.49] Индексы т, ж и г означают твердое, жидкое и газообразное состояние. [c.49] Величины Я г —Яо и Я°г — Я298 оказываются весьма полезными при расчетах химических равновесий и помещаются в справочные таблицы термодинамических функций. [c.49] На рис. 1,7 представлены мольные значения величин (Яг — Яо) некоторых веществ как функции температуры. [c.49] Значения Н —для указанных температур равны 157 474 799 ИЗО кал моль. [c.50] Вернуться к основной статье