ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Межмолекулярные силы из "Химия и биология белков" соединяясь с веществами небелковой природы, образуют более или менее устойчивые соединения, которые получили название сложных белков или протеидов иногда их называют также симплексами [1] или синапсами [2]. Некоторые из этих сложных белков, несомненно, существуют как постоянные составные части крови и тканей. К их числу принадлежит, например, гемоглобин, представляющий собой стойкий протеид (см. гл. XI). В других случаях мы не можем пока с полной уверенностью ответить на вопрос, предсуществуют ли те или иные сложные белки в организме животных или же они образуются в процессе самого выделения. [c.218] Некоторые протеиды представляют собой соединения одной белковой молекулы с одной молекулой небелковой природы, другие же на каждую молекулу белка содержат более чем одну небелковую группу. Небелковая часть сложного белка получила название простетической группы. Связи между белком и просте-тнческой группой у разных типов сложных белков различны. В фосфопротеидах, например, белковый и небелковый компоненты соединены друг с другом эфирными связями, т. е. истинными ковалентными связями в других же сложных белках оба компонента удерживаются друг подле друга посредством слабых межмолекулярных сил. Эти силы действуют в основном между ионными группами, полярными неионизированными группами и между неполярными группами. [c.218] Связи первого типа образуются между белками и ионами, как органическими, так и неорганическими. Уже сравнительно давно известно, что с некоторыми органическими кислотами, например с пикриновой, трихлоруксусной или сульфосалициловой кислотами, белки образуют прочные нерастворимые соединения. Анализ осадков, полученных при осаждении белков метафосфорной кислотой, показал, что количество метафосфата в осадке эквивалентно числу аминных групп в осажденном белке [3]. Это означает, что отрицательные метафосфатные ионы соединяются с положительно заряженными аммонийными группами белков. [c.218] Несмотря на то, что дипольные связи очень чувствительны к нагреванию, их роль в образовании многих соединений весьма велика и в ряде случаев они могут оказываться сильнее, чем солевые связи. Это связано с тем обстоятельством, что часто на небольшом участке молекулы располагается большое число полярных групп, в результате чего молекулярные поверхности такого рода притягиваются друг к другу многими дипольными связями. Явление это особенно наглядно у соединений, образованных углеводами каждая молекула углевода имеет большое число полярных гидроксильных групп и вследствие этого притягивается к соседним полярным молекулам множеством полярных связей. Притяжение молекул углевода к поверхности белковых молекул так велико, что высокая концентрация углевода в растворе предотвращает коагуляцию денатурированных белков (см. стр. 155). [c.220] Связи третьего типа возникают между неполярными группами. Такого рода связь, характерная, например, для твердых и жидких углеводородов, обусловлена быстрыми колебаниями электронов, так называемым дисперсионным эффектом [5]. Притяжение между неполярными группами слабее, чем между ионными или полярными группами [7]. На это указывают низкие точки плавления и точки кипения низших членов парафинового ряда. Взаимное притяжение между неполярными группами, которое может быть эффективно только между большими, протяженными группами, например длинными парафиновыми цепями высших жирных кислот, усиливается благодаря способности насыщенных парафиновых цепей деформироваться. Парафиновые цепи в связи с тем, что их атомы углерода могут свободно вращаться вокруг связи углерод — углерод, обладают большой гибкостью и могут поэтому сближаться одна с другой достаточно близко, чтобы силы притяжения эффективно вступили в действие. [c.220] Вернуться к основной статье