ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Жидкости из "Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии Издание 2" Пример 2. Найти изменение внутренней энергии при испарении 100 г воды при 20° С, если пары воды подчиняются законам идеальных газов и объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Удельная теплота парообразования воды равна 2451 дж1г. [c.57] Увеличение внутренней энергии происходит на 231,57 кдж. [c.58] Пример 3. При постоянном давлении 98 600 нагревают 0,5 кислорода. Определить совершенную работу (кдж), если газ, расширяясь, занял объем 5 м . [c.58] Пример 6. Воспользовавшись значениями энтальпий (табл. 4 приложения), определить количество теплоты, отданное при охлаждении 100 кг водяных паров от 500 до 100° С. Давление нормальное. [c.59] Этот расчет можно сделать также с использованием средних теплоемкостей в пределах от О до 100° и от О до 500° С. [c.59] Пример 7. Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания от 100 до 500° С смеси газов, состоящей из 25 об. % азота и 75 об. % водорода. Давление нормальное (энтальпии газов найти в табл. 4 приложения). [c.59] Решение. По формуле (63) вычисляем энтальпию смеси указанного состава (объемное содержание для газов совпадает с мольными процентами) при 100 и 500° С. [c.59] Химические превращения веществ, а также физические процессы (испарение, конденсация пара, плавление, кристаллизация, растворение, возгонка, переход одной кристаллической модификации данного вещества в другую) всегда со провождаются изменением запаса внутренней анергии систем. Вследствие этого все процессы протекают или с выделением, или с поглощением теплоты. Изучением тепловых эффектов химических реакций, а также процессов перехода веществ из одного агрегатного состояния в другое или одной кристаллической формы в другую и теплоемкостей веществ занимается термохимия. [c.62] Для реакций с участием идеальных газов и протекающих при постоянных температуре и давлении изменение объема Ау связано только с изменением числа молей в реагирующей системе Ага, т. е. [c.63] Формула (65) позволяет по р рассчитывать (или наоборот). [c.63] Теплоты образования, вычисленные по энергиям связи атомов в молекуле, в ряде случаев не всегда совпадают с действительными данными, так как не соблюдается аддитивность свойств энергии связей. [c.65] Теплотой растворения ( раств) называется теплота дж, кдж), которая выделяется или поглощается при рас-тво(рении единицы массы (1 кмоль, 1 кг, 1 моль и т. д.) данного вещества в большом количестве растворителя, т. е. в таком его количестве, когда дальнейшее разбавление раствора уже не влияет на тепловой эффект растворения. Теплоты растворения определяют экспериментально. Имеются таблицы значений раств для многих веществ. Если растворитель и растворимое вещество при растворении вступают между собой в химическое взаимодействие или вещество, растворяясь, подвергается ионизации, то теплоты растворения, указанные в справочниках, включают в себя теплоту сольватации (гидратации) или теплоту ионизации. [c.65] Если в молекулу входят различные группы и типы связей, то термическую характеристику находят суммированием (Sx). [c.66] Пример 1. Определить разность между Qp и Qv при 25° С для реакции горения водорода с образованием воды в жидком состоянии. [c.66] Пример 2. Тепловой эффект реакции С-1-7202=СО при постоянном объеме равен 108,9 кдж/моль при 20° С. Определить тепловой эффект этой же реакции при постоянном давлении. [c.66] И метод. 1. Записываем уравнение основной реакции, тепловой эффект которой необходимо определить. Отделяем вертикальной чертой исходные вещества и продукты реакции (знак равенства пишем на вертикальной черте). [c.67] Теплота сгорания углерода в этих условиях 395,23, водорода до воды 285,95, а этилового спирта с оВ )азованием двуокиси углерода и воды 1368 кдж/моль (вода образуется в жидком состоянии). [c.68] С учетом (64) Ор = 125,07 кдж на 1 моль СаСг. [c.69] Вернуться к основной статье