ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газы и жидкости Законы идеального газа из "Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии" Происходит увеличение внутренней энергии на 231,57 кдж. [c.67] Пример 3. 0,5 ж кислорода нагревают при постоянном давлении, равном 9Й600 н/ж . Определить совершенную работу дж), если газ, расширяясь, занял объем 5 ж . [c.67] Химические реакции сопровождаются либо выделением, либо поглощением энергии. [c.69] Раздел химической термодинамики, занимающийся прямым или косвенным измерением или вычислением тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией. [c.69] Знание величин тепловых эффектов реакций позволяет производить расчеты тепловых балансов технологических процессов. [c.70] Теплойой эффект реакции представляет собой сумму выделенной при реакции теплоты и совершенной работы без учета работы против внешнего давления (работы расширения). Его выражают в дж моль или кдж1моль. В термохимии выделяемая системой теплота считается положительной, а в термодинамике—отрицательной. [c.70] Аи — изменение объема системы. [c.70] Величины тепловых эффектов зависят от природы реагирующих веществ, агрегатного состояния начальных и конечных веществ, кристаллической модификации и от температуры. [c.70] Во всех справочных таблицах величины тепловых эффектов приводятся для стандартных условий (при нормальном атмосферном давлении и 25°С). [c.70] Температурный коэффициент теплового эффекта реакции равен разности суммарных (мольных) теплоемкостей начальных и конечных веществ. [c.71] Для нахождения теплового эффекта при заданной температуре уравнения (59) и (60) интегрируют, учитывая функциональную зависимость теплоемкостей веществ от температуры. [c.71] Интегрирование обычно производят в пределах от 298°К до заданной температуры Г. [c.71] Тепловые эффекты некоторых реакций, для которых отсутствуют опытные данные, вычисляют, используя закон Гесса и следствия из этого закона. [c.71] Иногда при вычислениях теплот образования,. теплот сгорания и теплот химических реакций используют величины теплот диссоциации (энергии связи атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Установлеро, -что каждая определенная химическая связь между атомами имеет более или менее постоянную величину энергии, независимо от того, в какое химическое соединение эти атомы входят. Атомные связи обладают приближенным свойством аддитивности, т. е. энергия образования молекулы из свободных атомов в газообразном состоянии приблизительно равна сумме энергии связи отдельных ее частиц. [c.72] Пример 1. Определить разность между и при 25°С для реакции горения водорода с образованием воды (в жидком состоянии). [c.72] Находим изменение числа молей газа при реакции А = 1/,+ 1=1/,. [c.73] Пример 3. Тепловой эффект образования СО из СО при 18 С равен 284,9 кдж моль. [c.73] Путем комбинации заданных термохимических уравнений исключаем из них водород и углерод, которые не фигурируют в искомом уравнении реакции горения этилена. [c.74] Вернуться к основной статье