ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Законы электролиза. Практическое использование электролиза из "Физическая и коллоидная химия" Закономерности электролиза были установлены М. Фарадеем на основе произведенного им анализа многочисленных опытных данных, полученных при электролизе различных веществ (1833—34 гг.). [c.228] Физический смысл k можно установить, если принять Q = К. Тогда т = k, т. е. коэффициент k представляет собой количество вещества, выделяемое на электроде при пропускании 1 К электричества. Его называют электрохимическим эквивалентом. [c.228] Второй закон Фарадея устанавливает, что при пропускании одинаковых количеств электричества через растворы или расплавы различных электролитов на электродах выделяются количества веществ, пропорциональные их химическим эквивалентам. [c.228] Например, если пропустить одно и то же количество электричества через электролитические ванны с растворами НС1, uSU4, AgNOs и определить массы веществ, выделенных при этом на катоде (водорода, меди, серебра), то окажется, что меньше всего выделится водорода Эн =1). а больше всего отложится серебра ЭAg== 107,88). [c.228] Количество вещества, отложивщегося на электродах при электролизе, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества и химическому эквиваленту данного вещества. [c.229] Законы Фарадея можно объяснить с точки зрения атомистической теории. Допустим, что электролизу подвергается раствор азотнокислого серебра. На катоде при этом ионы серебра нейтрализуются с образованием атомов А + - - 1 е = Ag . [c.229] Число разрядившихся ионов и образовавшихся атомов серебра будет равно числу электронов, поступивших с катода. Так как серебро одновалентно, то грамм-эквивалент его равен грамм-атомной массе Эай= Л. Количество атомов серебра здесь равно числу Авогадро Мо, т. е. 6,025 Ю з. Заряд одного электрона равен 1,602-10 к. [c.229] Следовательно, для выделения грамм-эквивалента серебра (Эая) потребуется 6,025- 10 . 1,602 10 = 96 500 к. [c.229] Законами Фарадея впервые была установлена связь между количеством электричества и количеством выделившегося вещества. На этой основе можно путем количественного определения продуктов электролиза находить количество пропущенного электричества (кулонометрия), а также делать заключение о количественном содержании веществ в тех или иных образцах (электроанализ, полярография). [c.229] Широкое применение электролиз получил в технике, особенно в химической и металлургической промышленности. Его используют для выделения многих металлов из соединений, для отделения металлов от примесей (электрорафинирование), для нанесения металлических покрытий с целью защиты металлических изделий от коррозии (гальванотехника), при электролитическом получении щелочей, хлора, окислителей, восстановителей, тяжелой воды, некоторых органических веществ и для других целей. О рентабельности работы установок по проведению электролиза судят по величине выхода по току. [c.229] Вернуться к основной статье