ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в системах со слаборастворимыми электролитами из "Ионообменный синтез" Присутствие в ионообменной системе третьей фазы — осадка труднорастворимого соединения — обусловливает появление нового фактора, определяющего равновесное распределение ионов. [c.64] Заметим, что произведение Сд+Сх не зависит от количества осадка. [c.64] В табл. 7 приведены уравнения равновесия (27) и (28) для систем, в которых происходит соответственно образование осадка (тип VA) и его растворение (VB). Образование слаборастворимых соединений, особенно в форме коллоидных растворов, является одной из важнейших типовых реакций ионообменного синтеза. Эта же реакция используется в аналитической химии и встречается в производственной практике при очистке растворов, часто весьма селективной и не приводящей к введению заместителя взамен удаляемого иона. [c.64] В системах типа VB, где происходит растворение осадка ВХ, степень конверсии, рассчитанная как отношение количества полученного электролита АХ к количеству ионита, резко убывает при уменьшении растворимости исходной соли и при возрастании равновесной концентрации раствора АХ за счет подавления растворимости ВХ. Принимая по аналогии с приведенным выше примером А,в = 1, a = С дх = 1 г-экв л и L x = 10 , вычисляем по уравнению (28) а 10 , следовательно получить раствор АХ заданной концентрации невозможно. Практически растворение осадков, характеризуемых величиной L 10 , приобретает смысл лишь при наличии сильного дополнительного взаимодействия, смещающего равновесие в направлении образования растворимого продукта (стр. 68). С другой стороны, растворимость осадка часто может быть увеличена повышением температуры при этом возрастает и скорость растворения, обычно лимитирующая процесс в целом. [c.65] В работах [17, 49, 107—110] проведено более подробное обсуждение систем этого типа и предложен ряд полезных расчетных формул. [c.65] Вернуться к основной статье