ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Нейтрализация из "Ионообменный синтез" К этой группе реакций относится взаимодействие между катионитами в Н-форме и растворами оснований и между анионитами в ОН-форме и растворами кислот. В отличие от реакций нейтрализации между мономерными электролитами реакции с участием ионитов представляют собой извлечение из раствора кислот или оснований без замещения эквивалентным количеством соли. Последнее также выделяет реакции нейтрализации из всех видов ионообменных реакций. [c.53] Реакция между сильноионизированным ионитом и сильным основанием или кислотой (тип II А). Равновесие реакций этой группы сдвинуто в сторону образования единственного малодиссоциированного соединения — воды. [c.54] Кислота, образующаяся на первой стадии по реакции простого обмена катионов, далее вступает в реакцию нейтрализации. [c.54] Уже при V = 0,9 (10%-ный избыток ионитов против стехиометрически рассчитанных количеств) достигается деионизация до Сдх = 3. 10 , т. е. практически полная. [c.55] Реакции типа ПА проводятся с целью быстрого и полного перевода ионитов в солевые формы и для точной нейтрализации или установления заданного значения pH растворов, содержащих также соли и неэлектролиты. [c.55] Однако деионизация или нейтрализация растворов, содержащих лишь сильные электролиты, может быть эффективно проведена и с помощью слабоионизированных ионитов, что в промышленной практике более выгодно. [c.55] Реакция между сильноионизированным ионитом и слабым основанием или кислотой (тип II В). В системах данного типа имеются два малодиссоциированных соединения, конкурирующих при связывании иона Н или ОН, — вода и слабое основание или кислота. Иониты в формах НА или К Х являются солями, образованными кислотой и основанием разной силы обратная реакция их взаимодействия с водой называется реакцией гидролиза. [c.55] Практически для систем с электролитами, степень диссоциации которых хотя бы на 2—3 порядка выше значения г Kw, можно как и для систем типа ПА, принимать а = у и р = 1 при 7 1. [c.56] Реакции данной группы применяются для тех же операций, что и реакции предшествующей. [c.56] Реакция между слабононизнрованным ионитом и сильным основанием или кислотой (тип ПС), в этих реакциях ионит, малодис-социированный в Н- или ОН-форме, становится полностью ионизированным, переходя в солевую форму. Смешанная форма ионита Р (Н,А) рассматривается как единая фаза, аналогичная раствору, который содержит два электролита с общим ионом (Р ), различающиеся по степени ионизации. [c.56] В системах типа ПС, подобно системам ПВ, имеются два конкурирующих (по отношению к ионам Н+ или ОН ) малодиссоциированных соединения, одним из которых в данном случае является Н- или ОН-форма ионита, вторым, как всегда в реакциях нейтрализации, — вода. [c.56] Однако эти системы более сложны, так как ионные пары образуются в разных фазах. [c.56] На рис. 18 представлена зависимость между 1 — а и Сдон (кривая титрования ионита) для карбоксильного катионита с величиной К = 2.10 . Взаимодействие между раствором и ионитом незначительно при Сдон 10 (рн 9), при pH = 10 величина а 0,4. при pH = И а 0,95 и т. д. Для сравнения на рисунке показана та же зависимость для сильнокислотного катионита (система ИА). [c.57] Системы данного типа подробно рассмотрены в монографии [65]. [c.57] Реакции этой группы используются при удалении свободных сильных кислот и оснований из растворов и при переводе слабо-ионизированных ионитов из Н- и ОН-форм в солевые. [c.57] Как видно из рис. 19, константа ионизации Н-формы ионита в большей мере влияет на равновесие при реакции нейтрализации, чем УСь основания. Это объясняется подавлением диссоциации групп КН в слабокислотном катионите ионизированными солевыми группами НА, тогда как в растворе чистого основания по мере понижения концентрации степень диссоциации возрастает. При Сдон слабое основание почти полностью диссоциировано и не отличается от сильного основания. [c.58] Вернуться к основной статье