ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сущность электрохимической коррозии металлов из "Коррозионная стойкость материалов Издание 2" Оставшиеся после перехода ионов металла в раствор электроны скапливаются у поверхности металла, заряжая ее отрицательно. Это вызывает электростатическое притяжение положительных ионов, находящихся в электролите, к поверхности металла и возникновение двойного электрического слоя, образуемого противоположными зарядами поверхности металла и ионов раствора. [c.33] Если энергия гидратации недостаточна для разрыва металлической связи, то поверхность металла адсорбирует катионы электролита, приобретая положительный заряд. В этом случае к ней притягиваются анионы электролита и также образуется двойной электрический слой. [c.33] Л —анод, /С—катод, Ме —ионы окисленного металла К —вое-станавливающиеся катионы электролита (или кислород) г—электроны. [c.34] Большей частью электрохимическая коррозия металлов вызывается не одной из этих причин, а их совокупностью. [c.35] Коррозионный элемент создается и при наличии макропары в случае контакта двух разнородных металлов в электролите. [c.35] В таком гальваническом элементе анодом является более отрицательный — окисляющийся металл, а катодом — более положительный, на поверхности которого происходит разряд катионов электролита, их восстановление, т. е. катодный процесс. [c.35] Таким образом, показателями электрохимической коррозии, характеризующими ее интенсивность и кинетику, являются изменение потенциала металла и сила коррозионного тока оба показателя могут измеряться соответствующими приборами. [c.35] Вернуться к основной статье