ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Экспериментальная часть Изучение равновесия реакции из "Практикум по физической химии" Из уравнения (5) можно сделать вывод о том, что константа равновесия с увеличением температуры для экзотермических реакций будет уменьшаться, а для эндотермических реакций — увеличиваться. [c.60] Для получения выражения, которое позволяло бы вычислять константу равновесия при любой температуре, уравнение (5) необходимо проинтегрировать. Это возможно при условии, если известна зависимость теплового эффекта от температуры . [c.60] Это затруднение можно обойти, пользуясь тепловой теоремой Нернста, при помощи которой можно вычислять абсолютные значения энтропии и термодинамического потенциала. Пользуясь абсолютными значениями последних, можно непосредственно вычислять константу равновесия, не прибегая к опытному ойределе-нию ее ни при одной температуре. [c.61] Для этого пользуются способом вычисления константы равновесия, получившим название метода стандартных таблиц. В качестве стандартного состояния системы условились принимать ее состояние, выраженное через присущие ей термодинамический потенциал Z, энтропию 5 и теплосодержание Я при температуре Т = 298,2° К и давлении р = 1 атм. [c.61] Алгебраические суммы изменений энтропии и теплосодержания 298,2 вычисляются так же, как Доц по уравнению (8). [c.61] Из уравнения (7) вычисляют величину Qo, а из уравнений (10) или (12) величину 1 подставив эти величины в уравнение (9), находят величину /, а затем и величину константы равновесия Кр при данной температуре. [c.61] Приведенный способ расчета константы равновесия требует сравнительно большой вычислительной работы, но она может быть значительно сокращена, если применять вспомогательные таблицы, составленные в 1947 г. М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом. [c.61] Указанные авторы составили таблищз значений Мо, М] и М2 (табл. 1, стр. 294) при различных температурах через интервал 50°. Значения для промежуточных температур вычисляются простым интерполированием. [c.62] Эти данные для некоторых простых веществ и,химических соединений сведены в табл. 2 и 3 (стр. 295). [c.62] Цель работы — определение константы равновесия реакции при постоянном давлении сравнение полученных значений с вычисленными по уравнению (9) или (16). [c.62] Вернуться к основной статье