ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение изотермы реакции из "Практикум по физической химии" Опыт показывает, что состав любой смеси водорода, кислорода и водяных паров при низких температурах остается неизменным в течение очень большого промежутка времени, но достаточно определенного толчка извне (например, введения в систему катализатора — платиновой черни), чтобы газы, входящие в состав смеси, прореагировали между собой. При прекрашении внешнего воздействия рассматриваемая система уже не возвратится в прежнее состояние, Т. е. она не находилась в состоянии равновесия. [c.59] Уравнение изотермы реакции. При изучении химической реакции чрезвычайно важно знать как с теоретической, так и с практической сторон, будет ли она вообще протекать, а если будет, то в каком направлении. [c.59] Применяя второй закон термодинамики к химическим реакциям, можно ответить на эти вопросы. [c.59] Согласно второму закону термодинамики, всякий самопроизвольный процесс, в том числе и химическая реакция, в изолированной системе протекает в направлении увеличения энтропии и, соответственно, уменьшения величины свободной энергии или термодинамического потенциала. [c.59] Когда энтропия достигает максимума, а свободная энергия или термодинамический потенциал — минимума, прекращается химическая реакция, т. е. наступает химическое равновесие. [c.59] Вернуться к основной статье