ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные методы решения расчетных задач из "Сборник задач по неорганической химии" Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше, чем 1/12 массы атома углерода изотопа (масса атома углерода изотопа равна 2 10 кг). [c.6] Молярной массой М (это понятие можно использовать для молекул, атомов, ионов) называют массу одного моля частиц. Молярная масса численно равна относительной атомной (молекулярной) массе частицы. [c.7] При расчетах среднюю молярную массу воздуха принимают равной 29. [c.9] После реакции в смеси находятся не участвовавший в реакциях СзНв и то вещество, которое дано в избытке. [c.10] До реакции смесь содержит 10 л H I и 20 л пропана и метиламина. Объем пропана примем за X. [c.10] Пусть прореагировало А л хлороводорода. Тогда прорезг гировало и Л л метиламина. После реакции возможно 2 варианта — в избытке хлороводород (стакан 2) и в избытке метиламин (стакан 1). [c.10] Соответственное стакане 1 Л = 5, но из сравнения с содержимым исходного стакана до реахции видно, что тогда должен остаться избыток H I, что противоречит содержанию стакана 1. [c.10] В стакане 2 X = 5 + А. Но если весь метиламин проре-агировгит, то по уравнению реакции Л (количество прореагировавшего H I) = 20 — X (количество метиламина в исходном стакане), т. е. [c.10] Исходная смесь содержала 12,5 л пропана и 20 — 12,5 = 7,5 л метиламина. [c.10] Вернуться к основной статье