ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические свойства некоторых неорганических соединений из "Химическая термодинамика органических соединений" Для удобства читателей ниже приводится сводка термодинамических свойств целого ряда неорганических соединений, с которыми часто приходится иметь дело в органической химии. Во многих случаях критическая оценка существуюш их данных была уже сделана и они могут быть использованы при общем рассмотрении тех или иных проблем. В некоторых случаях новейшие работы потребовали пересмотра или изменения ранее рассчитанных значений приведена более подробная информация. Таблицы расположены в соответствии с системой формульного указателя, принятой в hemi al Abstra ts . [c.235] Нами приняты строго рассчитанные термодинамические функции, недавно опубликованные Гордоном [519], хотя они немного и отличаются от более ранних значений, рекомендованных Вагманом, Килпатриком, Тейлором, Питцером и Россини [1562]. Принята энтальпия образования, данная в обзоре Вагмана и сотр. [1562]. Джиок и Эган [474] приводят значения Ts = 194,71° К, AHs = 6,030 ккал молъ, Тс = 304,1° К и Рс = 72,8 атм. Россини, Ваг-ман, Эванс, Левин и Джаффе [1249] принимают Тт = 217,0 К и АНт = 1,99 ккал моль. [c.241] Точный расчет термодинадшческих функций хлористого нитрозила проведен Гордоном [520]. Значение энтальпии образования взято пз работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249], в которой приведены также следующие величины Ttp = 211,7° К, ГЬ = 267,4° К и AHv = 6,0 ккал/мо.гъ. [c.246] Энтальпия образования жидкого тионилхлорида измерена Ни.лом и Уилямсом [1048]. Их значение в сочетании со значением энтальпии испарения при точке кипения, взятым из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249], с учетом приведения к 298° К позволило вывести энтальпию образования для газообразного состояния. Частоты, принятые Келли [738], были использованы и здесь для расчета теплоемкости идеального газа. Россини и сотр. [1249] приводят следующие значения Тт = 168,7° К, ТЪ = 348,9° К и AHv = = 7,41 ккал1молъ. [c.247] Значение энтальпии образования и идкого сульфурилхлорида, которое определили Нил и Уильямс [1048], в сочетании с величиной энтальпии исна])ения при точке кипения из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249] с учетом приведения к 298° К позволило вывести энтальпию образования идеального газа. Кел ш [738] вычислил энтропию из мо.лекулярных данных принятые им частоты использованы и здесь для расчета теплоемкостей, прхтведенных в таблице. Россини и сотр. [1249] отобрали следующие значения Тт = 227° К, ТЪ = 342,4° К и АНи - 7.50 ккал/молъ. [c.248] Энтальпия образования получена из данных, указанных в работе Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249]. Келли [738] рассчитал энтропию из молекулярных данных. Основные частоты, принятые Кел.ди, использованы и здесь при расчете значений теп.ло-емкости для идеального газа. Имеются некоторые сомнения относительно частоты крутильных колебаний Люфт и Тодхантер [893] вычислили несколько отличающиеся значения, основанные на ограниченном внутреннем вращении. Россини и сотр. [1249] выбрали величины Тт = 193° К, ТЪ = 411,2° К и AHv = 8,61 ккал/молъ. [c.248] Вернуться к основной статье