ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон Аррениуса из "Кинетика гомогенных химических реакций 1978" Превращение исходных частиц в продукты реакции, как правило, связано с преодолением потенциального барьера, который называется энергией активации химической реакции (Е). Наличие потенциального барьера обусловлено тем, что каждая частица — молекула, радикал, ион — энергетически более или менее устойчивое образование. Перестройка реагирующих частиц требует разрыва или ослабления отдельных химических связей, на что необходимо затратить энергию. Доля частиц с энергией больше Е равна (закон Больцмана). [c.25] В эту формулу входят 2 параметра, характеризующие каждую химическую реакцию, — предэкспонента А и энергия активации Е. [c.25] Предэкспиненту А можно рассматривать как константу скорости, с которой реагируют частицы, обладающие для этого достаточной энергией. С другой стороны. А—к при = 0 и A = imk при Т оо. [c.25] Для некоторых элементарных реакций, таких, как рекомбинация атомов, радикалов и ионов, Ес О. [c.26] Энергия активации может быть определена одним из следующих способов. [c.26] Пусть зависимость между Xj.. имеет вид / = ах +. . . + /л . [c.27] Пример. Найдем по методу наименьших квадратов величины А Е для константы скорости реакции /г = Л ехр (—Пусть сделано т измерений. Положив А=х и — Е14,575 = Хц, получим т условных уравнений -1-где = при Т = Т . [c.31] Вернуться к основной статье