ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные свойства окислов азота и азотной кислоты из "Технология соединений связанного азота" Закись азота представляет собой бесцветный газ, имеющий слабый приятный запах и сладковатый вкус. Закись азота химически не взаимодействует с водой, но хорошо в ней растворима. [c.159] Поэтому при повышенных температурах закпсь азота является довольно силь 1ым окислителем. [c.159] Закись азота называют веселящим газом и иногда применяют прн операциях в качестве наркотика, так как при вдыхании ее в смеси с воздухом возникает характерное состояние опьянения, сопровождающееся значительным ослаблением болевых ощущений. [c.159] Смесь закиси азота с аммиаком или водородом взрывается с образованием азота и водяного пара. [c.159] Окись азота — бесцветный газ, химически не взаимодействующий с водой и сравнительно малорастворимый в ней. Окись азота легко поглощается растворами некоторых солей с образованием комплексных соединений. Для окиси азота наиболее характерны реакции присоединения. Срединяясь с хлором, окись азота образует хлористый нитрозил (С1—N = 0). [c.159] Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую пр 1 температуре -Ь2ГС. [c.159] При охлаждении до —11°С жидкая двуокись азота застывает в бесцветную кристаллическую массу. [c.160] Вблизи точки замерзания двуокись азота полимеризуется в N204. Двуокись азота является очень сильным окислителем. Уголь, сера, фосфор легко сгорают в ней. С парами многих органических веществ она дает взрывчатые смеси. [c.160] Растворение N02 в воде сопровождается образованием азотной (НЫОз) и азотистой (НМОг) кислот. Азотистая кислота является неустойчивым, легко разлагающимся соединением. [c.160] Двуокись азота легко поглощается концентрированной серной кислотой с образованием иитрозилсерной кислоты. При взаимодействии двуокиси азота со щелочами или содой образуются соли азотной или азотистой кислот. [c.160] Азотный ангидрид представляет собой бесцветные, расплывающиеся в воздухе кристаллы. Кристаллы очень летучи и разлагаются с образованием двуокиси азота и кислорода. Азотный ангидрид крайне неустойчив и иногда разлагается со взрывом. Кроме того, азотный ангидрид является сильным окислителем и бурно реагирует со многими органическими веществами. [c.160] Азотный ангидрид, соединяясь с водой, образует азотную кислоту, выделяя три этом большое количество тепла. [c.160] Безводная азотная кислота — бесцветная жидкость, с реэкцм удушливым запахом. При нагревании и под действием света азотная кислота разлагается, пары окрашиваются в желтый или красный цвет в зависимости от содержания N02. Плавится азотная кислота при температуре —4ГС, кипит при температуре +80° С. [c.160] Азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами. Большая часть металлов преврашается ко 1центрирован-ной азотной кислотой в соответствующие окислы, или нитраты. Некоторые металлы, например алюминий, железо, хром, при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуют на поверхности слои окисло , стойких к ее действию. Концентрированная азотная кислота энергично действует и на некоторые металлоиды и их произ водные. Так, сера окисляется ею при кипячении до Н2804, уголь — до СОг и т. д. [c.161] Азотная кислота обладает и сильными кислотными свойствами, особенно усиливающимися по мере ее разбавления. Разбавленная азотная кислота образует устойчивые лри обычных условиях и хорошо кристаллизирующиеся соли, так называемые азотнокислые соли, или нитраты. Почти все нитраты хорошо растворимы в воде. [c.161] Животные и растительные ткани при действии азотной кнслоты разрушаются. Азотная кислота, попа В на кожу человека,, окрашивает ее в желтый цвет. [c.161] Содержание азотной кислоты в % не менее. . [c.161] Вернуться к основной статье