ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные свойства азота и водорода из "Технология соединений связанного азота" Название азота происходит от греческого слова азоос , что значит безжизненный. Латинское название азота означает рождающий селитру . Чистый азот представляет собой бесцветный газ, немного легче воздуха, не имеющий запаха, малорастворимый в воде. Молекула азота состоит из двух атомов (N2), прочно связанных друг с другом ковалентно, посредством трех пар общих электронов. При сильном охлаждении под высоким давлением азот превращается в жидкость, которая кипит при температуре —19 8 С, а при температуре —210° затвердевает, образуя снегообразную массу. [c.8] Молекула азота весьма инертна и при обычных условиях в химические соедине ния не вступает. При нагревании азот довольно легко соединяется с некоторыми металлами — литием, магнием, титаном и др., образуя нитриды. При очень высокой температуре (около +3000° С) азот соединяется с кислородом, образуя окислы азота, и при температуре 500— 700° С — с водородом, образуя аммиак. Основное количество азота, получаемого из воздуха методом глубокого охлаждения, идет на производство синтетического аммиака. [c.8] Водород. Молекула водорода состоит из двух атомов (Нг), связанных одинарной связью. При нормальной температуре водород является газом без цвета, запаха и вкуса. Водород в 14,4 раза легче воздуха. При температуре ниже —240° С водород под давлением превращается в бесцветную жидкость. Темлература кипения жидкого водорода —252,°8 С. [c.8] Смеси водорода с воздухом, кислородом, закисью азота или другими окислителями в определенных условиях способны взрываться. Температура самовоспламенения водорода 510 С. [c.9] Водород — один из наиболее активных восстановителей, что обуславливает его широкое применение для промышленных газокаталитических синтезов таких важнейших продуктов, как аммиак, метанол и другие спирты. [c.9] Кроме того, водород применяется в крупных масштабах для гидрогенизации жиров, нефтепродуктов, угля и каменноугольных с.мол. [c.9] Вернуться к основной статье