ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая связь и строение молекул Валентность. Ионная связь из "Неорганическая химия" Природа химической связи, т. е. причина и механизм соединения элементов между собой, давно привлекала внимание естествоиспытателей. Многие из ученых, начиная с Демокрита, видели причину химической связи в природе самих атомов. [c.66] Во второй главе уже было сказано о взглядах Р. Бойля и И. Ньютона на природу химических связей. М. В. Ломоносов соединение атомов между собой уподоблял сцеплению зубчатых колесиков. В 1812 г. Я. Берцелиус выдвинул электрохимическую теорию, по которой в каждом атоме есть два противоположных электрических полюса, причем заряд одного из них преобладает над зарядом другого. Электроположительные элементы, в атомах которых преобладает положительный полюс, были названы им металлами, а электроотрицательные элементы, с преобладанием отрицательного полюса в атомах — неметаллами. [c.66] При соединении атомов у каждого из них нейтрализуется по одному полюсу, в результате чего происходит образование сложных атомов. Последние могут соединяться в еще более сложные частицы. Несколько позднее Я. Берцелиуса М. Г. Павлов выдвигает положение, что полюса не присущи атомам, а возбуждаются при их сближении. [c.66] В 1852 г. английский химик Э. Франкланд, изучая металлоорганические соединения, заметил, что атомы металлов могут присоединить определенное число органических радикалов, образуя вещества НаСНз, 2п(СНз)2, А1(СНз)з и т. д. о свойство он назвал атомностью, а затем оно стало называться валентностью. Но природы этого свойства элементов Э. Франкланд не смог объяснить. [c.66] Косселю. происходит благодаря переходу валентных электронов от атомов одних элементов к атомам других. Первые, потеряв электроны, становятся положительно заряженными, а вторые, получив электроны — отрицательно заряженными ионами. Противоположно заряженные ионы, притягиваясь друг к другу, сближаются. Однако их сближение происходит до известного предела, и в соединении они находятся на каком-то расстоянии друг от друга. Объясняется это тем. что между противоположно заряженными ионами существует не только притяжение, но и отталкивание, возрастающее по мере сближения ионов и обусловленное вза -модействием их электронных оболочек. Противоположно заряженные ионы находятся в соединении на таком расстоянии друг от друга, при котором силы притяжения и отталкивания равны между собой. [c.67] На рисунке 27 даны схемы образования хлористого натрия и окиси магния. [c.67] Поскольку в результате этих процессов образуются ионы, то подобные соединения и будут называться ионными или гетеропо лярными, а связь между ионами — ионной или гетерополярной (электровалентной). Валентность элемента в ионном соединении равна заряду его иона. Так, натрий и хлор в хлористом натрии одновалентны, а магний и кислород в окиси магния — двухвалентны, причем в этих соединениях первые два элемента проявляют валентность положительную, а два других — отрицательную. [c.68] Ионных соединений сравнительно немного. Большинство органических, а также многие и неорганические соединения не имеют в своем составе ионов. Образование соединений, не содержащих ионов, нельзя объяснить на основе теории Косселя. Кроме того, эта теория не дает объяснения характера химической связи между однородными атомами. [c.68] Вернуться к основной статье