ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем из "Неорганическая химия" В начале XIX в. (1805—1808 гг.) французский ученый Ж. Гей-Люссак производил измерение объемов реагирующих газов и газообразных продуктов реакций при одинаковых условиях (давление и температура). [c.27] Удвоение числа атомов в газообразных продуктах химических реакций при взаимодействии некоторых газов объяснил в 18П г. итальянский ученый А. Авогадро (1776—1856). Он выдвинул положение о соединении однородных атомов друг с другом, причем молекулы водорода, азота, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ двухатомны. А. Авогадро выдвигает следующую гипотезу, которая позднее вошла в науку как закон Авогадро в равных объемах любых газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении содержится равное число молекул. [c.28] Опыты Ж. Гей-Люссака находят объяснение в законе Авогадро н его представлениях о двухатомности молекул некоторых простых веществ. Например, если взять по л молекул хлора и водорода, то в результате их деления на атомы и последующего соединения последних в молекулы хлористого водорода должно получиться 2п молекул этого соединения. Они займут объем в два раза больший, чем каждый из этих газов в отдельности. [c.28] Авогадро принадлежит его соотечественнику С. Канниццаро (1826—1910), который доказал экспериментально применимость ее для определения молекулярных и атомных масс. [c.29] Вернуться к основной статье