ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства из "Аналитическая химия вольфрама" Вольфрам — один из наиболее коррозионноустойчивых металлов. При обычной температуре устойчив к действию воды и воздуха, при 400—500° С заметно окисляется, при более высокой температуре окисляется интенсивно, образуя трехокись вольфрама желтого цвета. С водородом не взаимодействует даже при очень высоких температурах, с азотом взаимодействует при температуре 2000° С, образуя нитрид WNa. Твердый углерод при 1100— 1200° С реагирует с вольфрамом, образуя карбиды W и Wg . Свойства некоторых соединений вольфрама с кислородом, перекисью водорода, галогенами, серой, углеродом, кремнием, теллуром, бором, а также его комплексных соединений, окислов и гидроокисей см. в [1, 9, 247, 301, 383]. [c.10] Распределение электронов в атоме вольфрама Is 2s 2р 3s Зр 3d 4s 4p 4 u 5s 5p 5d 6 s . Потенциалы ионизации вольфрама (эв) [448, 567] = 7,98 I, = 17,7 (/3 = 24 /4 = 35 /5 = 48 /в = 61 — величины предположительные). [c.10] Поведение вольфрама в растворах с.иожно, особенно поведение в кислых растворах, из-за отсутствия простых соединений. Существенное значение в аналитической химии вольфрама имеет его большая склонность к комплексообразованию. Вследствие того, что в комплексных соединениях индивидуальные свойства отдельных элементов проявляются ярче, чем в простых, комплексообразование вольфрама широко используют для его определения в присутствии близких по свойствам элементов. [c.11] Вольфрам (II) и (III) является сильным восстановителем, окислительная способность вольфрама (VI) проявляется слабо. Потенциалы для вольфрама приведены в работе [212]. [c.11] Термодинамические данные для вольфрама и его соединений указаны в табл. 5. [c.11] Обзоры аналитической химии вольфрама см. в [1, 9, 53, 123, 247, 301, 350, 383, 399, 448, 450, 477, 539, 623, 655, 760, 795]. [c.11] Химии вольфрама были посвящены Всесоюзные совещания в 1971 и в 1974 гг. [317]. [c.11] Примечание. Курсивом приведены значения, в скобках даны приближенные значения. [c.11] Сокращения-, м — металл г и к — газообразное и в — водный раствор. [c.11] Вернуться к основной статье