ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коэффициенты активности ионов и способы их вычисления из "Расчёты равновесий в аналитической химии" Правая часть уравнения (1.6) получена приближенно с использованием усредненного значения а (3-10- см). [c.11] Вычисленные по этому уравнению средние коэффициенты активности при ионной силе не выше 0,5 отличаются от найденных экспериментально не более чем на 8% [4, с. 373]. Уравнение Дэвиса предсказывает минимум для коэффициентов активности при I — 0,8,. однако оно не учитывает индивидуальные особенности одинаковозаряженных ионов и специфические взаимодействия между ними. [c.11] Хорошо согласуются с экспериментальными данными значения средних коэффициентов активности, рассчитанные по уравнению Робинсона и Стокса [38]. На основе этого уравнения Корыта [39] предложил формулы для расчета коэффициентов активности индивидуальных ионов сильных электролитов в водном растворе в интервале концентраций от 0,1 до 4,0 моль/кг. [c.11] Вернуться к основной статье