ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика окисления двуокиси серы на ванадиевых катализаторах из "Катализ в производстве серной кислоты" Несмотря на широкое распространение ванадиевых катализаторов в промышленности, кинетике окисления двуокиси серы на этих катализаторах посвящено очень мало работ. Между тем знание кинетики необходимо для решения таких существенных для производственной практики задач, как определение оптимальных температур, оптимальной концентрации, построение рациональных методов расчета производственной аппаратуры и др. [c.145] Значение легко найти по экспериментальным кривым путем графического дифференцирования. [c.147] Этот результат означает, что скорость реакции не зависит от начальной концентрации двуокиси серы, если концентрация кислорода сохраняется постоянной. [c.147] Результаты вычисления показателей степеней п, т vi I показывают, что скорость окисления двуокиси серы на гранулированном ванадиевом катализаторе прямо пропорциональна концентрации кислорода (т = 1), прямо пропорциональна концентрации двуокиси серы в степени 0,8 (п=0,8) и обратно пропорциональна концентрации трехокиси серы в степени 0,8 (/=—0,8). [c.147] При определении показателей в уравнении (IV, 4) не учитывалась скорость обратной реакции. Это было допустимо в пределах малых степеней превращения. [c.148] При высоких температурах и степенях превращения применение уравнения (IV, 4) может привести к значительным ошибкам. [c.148] Применимость уравнения (IV, 7) была проверена при 500° для газовых смесей различного состава. Постоянство констант скорости реакции оказалось вполне удовлетворительным. [c.148] При температуре 425° уравнения (IV, 4)—(IV,7) оправдываются лишь при малых начальных концентрациях двуокиси серы и малых степенях превращения. С повышением таковых скорость реакции снижается значительно резче, чем этого можно было бы ожидать в соотв.тствии с кинетическими уравнениями. Это связано с химическим изменением катализатора, на котором мы подробнее остановимся ниже. [c.148] Во второй работе Матсуи и Киюра изучали влияние формы зерен катализатора на его активность и обнаружили, что для гранулированного катализатора (диаметр зерен 1—2 мм) справедливо уравнение (IV, 8), а для таблетированного (диаметр зерен 5 мм) уравнение (IV, 9). Эти результаты, указывающие на коренное изменение формы кинетического уравнения в зависимости от концентрации активного компонента и даже от величины зерен катализатора, могли бы представлять значительный интерес однако детальное ознакомление с работой японских исследователей заставляет отнестись к полученным ими результатам с большой осторожностью. Это обусловлено в основном следующими особенностями рассматриваемой работы. [c.149] Из изложенного можно заключить, что как качество, так и количество экспериментальных данных в рассмотренных работах японских исследователей недостаточны для обоснованного вывода о форме кинетических уравнений. [c.150] Вернуться к основной статье