ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика простых реакций. Основные понятия из "Кинетика полимеризационных процессов" КИНЕТИКА ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ. [c.9] Под механизмом сложной химической реакции принято понимать последовательность стадий, через которые она проходит. Следовательно, изучение механизма какой-либо химической реакпага заключается в установлении числа и последовательности элементарных стадий его составляющих. [c.9] В основе кинетического метода исследования механизма реакций лежит изучение скоростей элементарных стадий и факторов, влияющих на эти скорости. Такими факторами прежде всего являются концентрация реагентов, темпе(ратура, давление, очень часто— примеси различных веществ. Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость реакция между ними отражено в эмпирическом законе действующих масс, который был сформулирован в середине XIX века на основании результатов, полученных при изучении реакций в газовых смесях. [c.9] Этот закон гласит, что скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Он основан на том предположении, что химическая реакция возможна только при столкновении реагирующих частиц. Число же столвновений в единицу времени пропорционально концентрации. [c.9] В химической кинетике важное значение имеет представление об элементарном акте. Так называют химическое превращение, пройсхощящее в результате одного соударения реагирующих веществ. Согласно этому определению элементарная реакция является совокупностью только одного вида элементарных актов. [c.9] Примером такой реакции является диссоциация молекулы на атомы. [c.10] Бели реакция проводится при постоянной температуре и давлении, то константа скорости этой реакции не зависит от концентрации. Когда мы говорим о быстрых и медленных реакциях, то подразумеваем различия в абсолютном значении констант скорости этих реакций. Понятие реакцио нноспосо(бности того или иного вещества по сута также сводится к качественной оценке значения константы скорости. [c.10] В этом кинетическом уравнении показатели степени у вели4 ин концентраций реагентов называются порядком реакции по соответствующему реагенту. Так, г/ —порядок реакции по реагенту А, (х— у)—порядок реакции по реагенту Б, д —суммарный порядок реакции. [c.10] Когда мы говорим о сложной реакции, то понятие молекуляр-ность вообще теряет смысл, так как сложная реакция состоит из множества элементарных реакций, имеющих различную молекулярность. Правда, в кинетическом анализе часто употребляют выражения типа эта реакция описывается (или подчиняется) моно-молекулярным законом. На самом деле это означает только, что исследуемая реакция описывается уравнением скорости первого порядка. [c.11] Порядок реакции является весьма полезным инструментом в кинетическом анализе, который указывает на характер зависймо-сти скорости реакции от концентрации реагентов. Порядок сложной реакции может быть положительной, отрицательной, дробной или нулевой величиной. Если речь идет о порядке реакции по реагенту А, то реакция имеет первый порядок по реагенту А, т. е. скорость реакции прямо лршорциональна концентрации реагента А. Реакция имеет нулевой порядок, когда ее скорость не зависит от концентрации А. Если порядок равен 7г, то скоро сть реакции пропорциональна корню квадратному из концентрации А и т. д. [c.11] Имеется ли какая-то связь между порядком реакции и ее сте-X ио метр ически ми коэффициента ми . [c.11] При определении стехиометрических коэффициентов скорость реакции не играет роли важно установить, сколько молей исходных веществ прореа1гировало при образовании одного моля продукта. Таким образом, стехиомеприческне коэффициенты связаны с материальным балансом реагирующей системы. В сложных реакциях они никак не связаны с порядком реакции, т. е. с кинетикой процесса. [c.11] Вернуться к основной статье