ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость поверхностного натяжения расплавленных солей от их структурных особенностей и температуры из "Физическая химия расплавленных солей" Поверхностные явления возникают на любых поверхностях раздела соприкасающихся фаз. Поверхностный слой расплавленной соли отличается по своим свойствам от ее основной массы. Это отличие заключается прежде всего в том, что поверхностный, или пограничный слой, всегда содержит избыток свободной энергии, называемый поверхностной энергией. [c.186] Любая система стремится занять такое положение, при котором запас потенциальной энегрии был бы наименьшим. Уменьшение энергии поверхностного слоя возможно тогда, когда некоторое количество частиц из поверхностного слоя перейдет внутрь жидкости, что связано с сокращением ее поверхности. [c.186] В газовом пузырьке и 3) метод поднятия жидкости в капиллярах. [c.187] ЧТО хлориды щелочных металлов характеризуются меньшей величиной энергии кристаллических решеток по сравнению с фторидами этих же металлов соответственно этому расплавленные хлориды лития, натрия и калия обладают меньшим поверхностным натяжением, чем LiF, NaF или KF. Галоидные соли металлов II группы имеют большую величину энергии кристаллических решеток, чем соответствующие галоидные соли металлов I группы, что также отвечает большему поверхностному натяжению расплавленных хлористых и фтористых солей металлов II группы. [c.189] При рассмотрении величин энергий кристаллических решеток одноименных галоидных солей внутри I и II групп металлов видно, что энергия кристаллических решеток уменьшается в направления от LiX к sX и от Mg 2 к ВаХ2- Поверхностное натяжение в рядах расплавленных галогенидов этих металлов снижается в таком же порядке. [c.189] Поверхностное натяжение расплавленных солей зависит также от величины радиуса катиона при постоянном анионе. Например, в группе шелочных металлов поверхностное натяжение понижается от Li l к s l в соответствии с увеличением радиуса катиона (табл. 44). [c.189] Чем больше радиус катиона, тем меньшее количество частиц (ионов) при прочих равных условиях укладывается в поверхностном слое соли и, следовательно, тем меньше будет притяжение их ионами, находящимися внутри расплава. [c.189] Поверхностное натяжение расплавленных солей с ростом температуры, как правило, снижается прямолинейно. Однако для некоторых расплавленных солей, например ЫаоЗО. , КВОг (рис. 87), наблюдается небольшое отклонение от линейной зависимости поверхностного натяжения от температуры [8]. [c.191] В табл. 45 приведены значения коэффициента К для некоторых расплавленных солей по Егеру [9]. Температурный коэффициент молярной поверхностной энергии расплавленных солей является отрицательным, поскольку с повышением температуры ослабляются силы связи между частицами. Однако в некоторых случаях при повышении температуры расплава температурный коэффициент оказывается положительным [5, 6, 7]. [c.191] Для расплавленных солей снижение поверхностного натяжения с повышением температуры может быть связано с увеличением расстояния между отдельными частицами, в соответствии с чем ослабляются силы межчастичного взаимодействия. [c.191] Все ионные соли в расплавленном состоянии практически полностью диссоциированы. Однако, как указывалось выше (см. 3), в расплавах таких солей возможно образование наряду с простыми ионами более сложных комплексных ионов, что вызывает большее или меньшее изменение значения К с повышением температуры. В случае КС1, Na l или NaF, расплавы которых содержат простые ионы, поверхностное натяжение изменяется в зависимости от температуры прямолинейно. [c.192] В качестве примера может служить изменение поверхностного натяжения NaF (табл. 4ф. [c.192] Вернуться к основной статье