ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Технология производства из "Химия и технология пигментов Издание 4" Все соединения трехвалентного хрома окрашены в зеленый или фиолетовый цвет. В качестве пигментов применяют следующие соединения зеленого цвета окись хрома СггОз гидрат окиси хрома СггОз-пНгО, известный под названием изумрудная зелень фосфат хрома СГРО4 силикаты хрома некоторые соединения типа шпинелей. [c.427] Силикаты хрома и хромовые шпинели применяют в ограниченном количестве в керамической промышленности. [c.427] Для соединений хрома характерно изменение окраски в широких пределах при постоянном химическом составе. Это свойственно не только твердым соединениям, у которых изменение цвета может быть обусловлено дисперсностью и кристаллической структурой частиц, но и растворам. Окраска растворов солей хрома может колебаться от зеленой до фиолетовой в зависимости от температуры раствора, его концентрации, pH среды и т. д. [c.427] Вскоре был открыт способ получения окиси хрома прокаливанием смеси хромпика с серой, углем или хлоридом аммония. [c.427] Окись хрома трудно растворима во всех кислотах и щелочах, на нее не действуют пары серы и ЗОг даже при сильном нагревании в жидком ЗОг растворяется. Окись хрома легко окисляется расплавленными окислителями (нитратами, перхлоратами), воздухом в присутствии щелочей, а также горячитии растворами некоторых окислителей, например персульфата, 70%-ного раствора НСЮ4 и др. Обладает высокой свето- и атмосферостойкостью и стойкостью к действию агрессивных газов. [c.428] Окись хрома применяют для всех видов окрасочных работ, включая и самые ответственные, для производства художественных красок, окраски пластмасс, печати денежных знаков и др. В связи с высокой укрывистостью в лакокрасочной промышленности ее применяют в смеси с наполнителем, содержание которого может доходить до 70—75% от массы смеси. [c.428] Следует, однако, отметить, что из-за серого оттенка и абразивности применение ее несколько ограничено. [c.428] Окись хрома получают дегидратацией гидрата окиси хрома, термическим разложением хромового ангидрида и восстановлением хроматов калия или натрия в твердой фазе. [c.428] Гидрат окиси хрома Сг(0Н)з-лН20, или СггОз-тНгО, получается осаждением солей трехвалентного хрома щелочами или восстановлением хроматов щелочных металлов в растворе. [c.428] По-видимому, сера вначале реагирует с имеющимся в растворе едким натром с образованием сульфида и тиосульфата натрия, сульфид натрия затем восстанявлипает хромат до гидрата окиси хрома, окисляясь в тиосульфат. [c.428] Оптимальная температура восстановления 90 °С, процесс протекает весьма быстро ( 1 ч) и полностью ( 99,57о) и заканчивается при pH = 5,3 ч- 5,5. [c.429] Микроструктура гидратов в зависимости от условий получения варьирует в широких пределах, переходя из аморфной через ряд более организованных структур в кристаллическую. Содержание воды, т. е. отношение СггОз Н2О, колеблется от 9 в аморфном продукте до 1 в кристаллическом. [c.429] Температура кристаллизации зависит от состава гидрата и условий его получения. Для аморфных продуктов она равна примерно 400°С (при обезвоживании в вакууме—выше), в более ориентированных продуктах температура кристаллизации выше (табл. ХХИМ), а для у-структуры СгО(ОН) доходит до 770—790 °С (рис. ХХПМ) [4]. [c.429] На рис. ХХП1-2 приведены термограммы различных образцов гидрата окиси хрома. Имеют место эндотермический эффект, связанный с обезвоживанием, и экзотермический эффект кристаллизации. [c.429] При нагревании на воздухе гидрат окиси хрома не только обезвоживается, но проявл яет склонность к окислению, образуя при этом фазы переменного состава — от СггОз-ЗНгО до СггОз.вб-1,2Н20. Количество поглощенного кислорода зависит от температуры и продолжительности нагрева и состава гидрата. На-чальная температура окисления 140—220 °С. [c.430] Продукты окисления гидрата окиси хрома неустойчивы и при 300—360 °С разлагаются с образованием мало гидратированной окиси хрома, содержащей небольщой избыток кислорода общий состав этих продуктов примерно СггОз.ов-0,41 20. Полное удаление воды и кислорода из этих продуктов, т. е. образование чистой окиси хрома, происходит только при высокой температуре (800—850°С). [c.430] Наибольшую склонность к окислению проявляет аморфный гидрат окиси хрома. Кроме того, он при прокаливании проявляет склонность к спеканию, вследствие чего образуется крупнодисперсный пигмент. Обычно для получения окиси хрома применяют гид-, раты, образующиеся при восстановлении хроматов щелочных металлов различными восстановителями, часто под давлением. [c.430] На рис. ХХИ1-3 приведена диаграмма состав — температура для системы хромовый ангидрид — окись хрома. [c.431] Вернуться к основной статье