ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Технология производства из "Химия и технология пигментов Издание 4" В связи с этим, а также со сравнительной дешевизной и доступностью железоокисные пигменты широко применяются для грунтовок и наружных покрытий, однако не рекомендуются для окрашивания алюминия и его сплавов. [c.370] По химическому составу желтые железоокисные пигменты представляют собой кристаллический моногидрат окиси железа FeO (ОН). Наибольшее значение имеет моногидрат ос-формы (гетит), обладаюш,ий чистым охряно-желтым цветом. Этот пигмент известен под названием желтый железоокисный. Он выпускается различных оттенков, проявляющихся в основном в полном тоне. [c.370] Желтый железоокисный пигмент обладает очень высокими пигментными свойствами укрывистость его доходит до 10—12 г/м , т. е. выше, чем у всех других желтых пигментов, включая и органические интенсивность же больше и почти равна интенсивности свинцового крона. Свето-, атмосферо- и щелочестойкость очень велика он растворяется в минеральных кислотах и нерастворим в уксусной кислоте [1]. При нагревании выше 180—200 °С пигмент начинает терять гидратную воду и переходит в красную окись железа(III), при 275—300 °С этот переход происходит очень быстро. [c.370] Желтый железоокисный пигмент применяют для производства красок всех типов масляных, нитролаковых, клеевых, фасадных и художественных. В очень больших количествах пигмент идет для изготовления синтетической охры. Смесь пигмента с наполнителями в соотношении 1 7—1 8 образует синтетическую охру, превосходящую природную по цвету и пигментным свойствам, особенно по маслоемкости, вследствие чего синтетические охры посте-, пенно вытесняют природные часто для этих целей применяют смесь, состоящую из 12 вес. ч. пигмента и 88 вес. ч. каолина. [c.370] НИЗКОЙ укрывистостью — 50—150 г/м . Цвет его масляных накрасок очень темный, почти черный в полном тоне и желтый в разбеле. По остальным свойствам. он близок к желтому железоэкис-ному пигменту. Используется этот пигмент для художественных красок в последнее время он нашел также применение для окрашивания металлических поверхностей с целью придания им золотистого оттенка. [c.371] Определенное значение имеет также кристаллический моногидрат у-формы. Его оттенок — желто-оранжевый и оранжевый, в отличие от зеленоватого оттенка a-FeO(OH) по форме, размеру частиц и основным техническим свойствам он подобен a-FeO(OH) [2] устойчив при кипячении в воде при 100°С в автоклаве при 105—115°С полностью переходит в a-FeO(OH). В результате прокаливания при 250 °С переходит в Y-Fe203. [c.371] Существует ряд гидратов окиси железа, различающихся по составу (содержанию гидратной воды и кристаллической структуре). При взаимодействии соли железа (П1) со щелочами гидрат окиси железа (П1) выделяется в виде аморфного осадка буро-желтого цвета, который при высыхании переходит в гель с переменным содержанием воды. [c.371] Наибольшее значение имеют два первых метода, так как они позволяют получать гидраты окиси железа с высокими пигментными свойствами. [c.371] Из солей железа (II) большей частью применяется гептагидрат сульфата (FeS04-7Ha0) из щелочей — гидроокись аммония в качестве железа используют отходы различного типа. [c.372] Процесс проводится при pH = 3,5—4,0, что обеспечивает почти полное осаждение гидрата окиси железа III (pH начала осаждения 1,5, конца —4,1) и исключает выделение в осадок гидрата окиси железа (II) (pH — 6,5 4-9,7). При получении пигментов по этому методу в состав реакционной среды вводят зародыши, без которых не удается получить пигмент чистого цвета. Наибольшее значение в качестве зародышей имеют тонкодисперсные гидраты окиси железа а-формы. Количество зародышей берется примерно 10—15 вес. % в расчете на получаемый пигмент. [c.372] Однако роль гидролиза в самом процессе образования гидрата окиси железа (III) вряд ли существенна, поскольку осаждение происходит в присутствии аммиака, т. е. в щелочной среде. При работе по этому методу применяются растворы с начальной концентрацией сульфата железа 100—120 г/л при более высоких концентрациях проявляется отрицательное влияние образующегося сульфата аммония на цвет пигмента, который приобретает при этом сероватый и серовато-зеленый оттенок. Допустимая концентрация (NH4)2S04 составляет 200 г/л. [c.372] Осаждение обычно проводится до содержания PeS04 в растворе 20—30 г/л конечная концентрация осадка в суспензии 50—60, а сульфата аммония 70—80 г/л. [c.372] Скорость образования пигмента определяется в значительной степени скоростью барботирования воздуха, которая составляет обычно 100—200 м /ч при слишком больших скоростях не удается получить пигмент хорошего цвета. [c.372] Оттенок пигмента зависит от условий получения, наличия зародыша, а также продолжительности процесса. [c.373] Процесс получения пигмента в присутствии металлического железа состоит в окислении воздухом сульфата железа (И), в растворе которого находятся металлическое железо и зародыши. [c.373] Таким образом, при окислении металлического железа нитробензолом в присутствии этих электролитов в реакции участвует не сам электролит, а продукт его гидролиза, т. е. гидрат окиси(1П) или основная соль металла и раствор соли железа (II) [4, 5]. [c.374] Наибольшее значение в качестве электролита имеет хлорид алюминия его гидролиз протекает примерно на 90%. Гидрат окиси алюминия стабилизируется остатком хлорида алюминия и переходит в коллоидный раствор. Примерный состав соединения, образующегося при стабилизации, А1С1з-5А1(ОН)з. [c.374] Этот метод имеет ограниченное применение, преимущественно для получения лессирующих железоокисных пигментов [6]. [c.374] Количество гидратной воды в осадке может колебаться в пределах 12—15%, что примерно соответствует 1,0—1,5 моль Н2О на моль РегОз. Кристаллическая структура этих гидратов — гетит, удельная поверхность высокая — 70—90 м /г, цвет — коричневожелтый. [c.375] Вернуться к основной статье