ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь электропроводности со скоростями движения ионов из "Основы физической химии" Рассмотрим трубку с поперечным сечением 5 см2, заполненную раствором бинарного одно-однозарядного электролита с концентрацией ионов с+=с =с,- (моль/см ). Обозначим через v+ и V- скорости движения катионов и анионов (см/с), I — расстояние между электродами (см), и — разность потенциалов (В). [c.185] Произведения ь+-Р и У--Р называют подвижностями ионов и обозначают через Л+ и Л (размерность этих величин — Ом -см2-гэкв ). [c.186] В растворах сильных электролитов Л+ и Л зависят от концентрации раствора. При высоких концентрациях они меньше, чем Л°+ и Л° , из-за межионных взаимодействий. Отношение Л/Л° в растворах сильных электролитов является мерой электростатических взаимодействий. Его обозначают буквой. / и называют коэффициентом электропроводности. [c.186] Это соотношение называется уравнением Аррениуса, который получил его, считая, что все отличия Л от Л° обусловлены только неполной диссоциацией электролита. [c.187] Уравнение Аррениуса позволяет определить степень диссоциации слабых электролитов из измерений электропроводности. [c.187] Однако определение Л° путем экстраполяции зависимостей, (5.17а) или (5.176) является очень неточным. Поэтому при расчетах К по (5.14) используют значения Л°, найденные как суммы предельных подвижностей Л + и Л° катиона и аниона, на которые диссоциирует исследуемый электролит. [c.187] Предельные подвижности различных ионов в водных растворах приведены в справочниках. Их рассчитывают из предельных электропроводностей сильных электролитов, определенных по закону Кольрауша, с использованием чисел переноса. [c.187] Вернуться к основной статье