ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость электропроводности растворов электролитов от концентрации из "Основы физической химии" В отсутствие взаимодействия между ионами удельная электропроводность должна линейно возрастать с ростом концентрации электролита, а эквивалентная электропроводность не должна зависеть от концентрации. Однако такая ситуация наблюдается только в предельно разбавленных растворах, где силами кулоновского взаимодействия можно пренебречь. Опыт показывает, что начиная е некоторой концентрации, зависящей от природы электролита, линейная зависимость и=[(с) нарушается. [c.183] На рис. 5.1 показана зависимость и от с для различны.х электролитов. Наибольшей удельной электропроводностью обладают сильные кислоты, затем щелочи, далее идут соли, очень мала электропроводность растворов таких электролитов, как уксусная кислота или аммиак. Характерно прохождение удельной электропроводности через максимум. Такой вид кривых зависимости х от с можно объяснить следующим образом. [c.183] Эквивалентная электропроводность как сильных, так и слабых электролитов возрастает с увеличением разбавления (рис. 5.2) и достигает некоторого предельного значения. При этом для сильных электролитов наблюдается сначала резкое увеличение Л, затем электропроводность изменяется мало. Для слабых наблюдается медленный, но непрерывный рост эквивалентной электропроводности 2. Предельное значение эквивалентной электропроводности называется электропроводностью при бесконечном разбавлении, т. е. при бесконечно малой концентрации. Она обозначается Л°. [c.184] На рис. 5.3 показана эквивалентная электропроводность водных растворов некоторых электролитов в зависимости от квадратного корня из их концентрации. [c.184] Вернуться к основной статье