ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стационарные состояния, уровни энергии и переходы между ними из "Введение в молекулярную спектроскопию" Как уже отмечалось, современная спектроскопия целиком базируется на квантовой теории, в основе которой, в свою очередь, лежат фундаментальные квантовые законы, определяющие свойства атомов и молекул. В соответствии с первым постулатом Бора, любая атомная или молекулярная система является устойчивой лишь в определенных стационарных состояниях, которым отвечает некоторая дискретная (прерывная) или непрерывная последовательность энергии Е системы. Любое изменение этой энергии связано со скачкообразным переходом системы из одного стационарного состояния в другое. Для конкретных систем последовательность значений Е может быть либо целиком дискретной, либо целиком непрерывной, либо частично дискретной и частично непрерывной. По аналогии с понятием потенциальной энергии как энергии тела, поднятого на различные высоты (уровни), в квантовой механике и спектроскопии принят термин уровень энергии или энергетический уровень . Это понятие легко интерпретировать графически (рис. 1.1). Самый нижний из присущих молекуле уровней энергии называют основным или нормальным, остальные — возбужденными уровнями. [c.6] Имея в виду, что понятие о квантовых переходах является для спектроскопии одним из фундаментальных, можно дать в этой связи другое, более конкретное определение спектроскопии спектроскопия — это физический метод исследования, который позволяет получать сведения о стационарных состояниях атомов и молекул на основании изучения переходов между этими состояниями. Действительно, как будет показано ниже, в зави-( имости от природы комбинирующих энергетических уровней при квантовых переходах может изменяться характер различных видов движения в молекуле ее вращения как целого, взаимного расположения атомов (колебательное движение), распределения электронной плотности (движение электронов) и т. д. [c.7] Вернуться к основной статье