ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Глава V. Метод нейтрализации Сущность метода нейтрализации из "Количественный анализ" Решение. Эта задача совершенно аналогична рассмотренной выше. Единственная разница заключается в том, что процентные концентрации адесь не даны, и их придется найти по таблице (приложение V, стр. 542). Из приведенных там данных видно, что кислота уд. веса 1,18 содержит 36% НС1, а кислота уд. веса 1,10 содержит 20% НС1. [c.241] Следовательно, на 20 г раствора НС1 уд. веса 1,18 нужно взять 16 г воды. Переходя к объемам, получим для НС1 объем 20 1,18=17 мл, а для воды— 16 мл. [c.241] Для приготовления титрованного раствора соды взяли навеску 1,3250 г X. ч. Naa Og, растворили ее в мерной колбе и разбавили раствор водой до объема 250,0 мл. Вычислить титр полученного раствора. [c.242] По этому методу можно, пользуясь титрованным раствором какой-либо кислоты, проводить количественное определение щелочей (ацидиметрия) или, пользуясь титрованным раствором щелочи, количественно определять кислоты (алкалиметрия). [c.246] Эти вещества не отвечают требованиям, которые предъявляются к исходным веществам, и потому титрованные растворы их нельзя приготовлять, исходя из точной навески вещества, убавляемой по растворении до определенного объема, а тоиходится устанавливать путем титрования (или весовым путзе . [c.246] В качестве исходных веществ при установке тигров кислот чаще всего применяют буру NaaB407-ШН О или соду Na Og. Перекристаллизацией эти вещества могут быть получены практически свободными от примесей, строго отвечающими своим формулам. Растворы их, как было указано, обладают сильнощелочной реакцией и могут титроваться кислотами. [c.246] При повышении температуры величина ионного произведения воды /Снго. как показывают данные табл. 7, быстро возрастает. [c.247] Связь между концентрациями ионов, Н+ и ОН и величинами pH и рОН растворов и их реакцией наглядно показана в табл. 8. [c.248] Из табл. 8 следует, что а) в нейтральных растворах pH (а также рОН) равны 7 б) в кислых растворах pH меньше 7 и тем меньше, чем раствор более кислый в) в щелочных растворах pH больше 7 и тем больше, чем более щелочной раствор г) возрастание pH на одну единицу соответствует уменьшению кон -центрации ионов Н+ в 10 раз. [c.248] Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, то ионы ОН последней связывают ионы Н+ кислоты и концентрация, их постепенно уменьшается, а pH раствора—возрастает. При каком-то определенном значении pH достигается точка эквивалентности и прибавление щелочи должно быть прекращено. [c.248] Поскольку замена активностей ионов их концентрациями изменяет величины pH очень незначительно и происходящая отсюда неточность ни на каких выводах не отразится, в дальнейшем будем пользоваться такой заменой. [c.248] Величина pH в точке эквивалентности зависит от природы реагируюш,их веществ (кислоты и основания) и от их концентраций. [c.249] В этом случае по до тижении точки эквивалентности количество прибавленной щелочи будет эквивалентно количеству титруемой кислоты, т. е. в этот момент в растворе будет только образовавшаяся при реакции соль (Na l) без всякого избытка кисд[оты или щелочи. Но соли сильных кислот и сильных оснований не подвергаются гидролизу и потому имеют нейтральную реакцию (pH=7). [c.249] Следовательно, заканчивать титрование нужно уже не при рН-7, как в случае титрования НС1, а при рН 7. [c.250] Из выведенного ионного уравнения мдно, что гидролиз здесь сопровождается накоплением ионов ОН и потому Должен приводить к возникновению щелочной реакции раствора. [c.250] Следовательно, в этом случае pH в точке эквивалентности должен быть меньше 7. [c.251] Подводя итоги сказанному, видим, что в разных случаях титрование приходится заканчивать при различных значениях pH, зависящих от природы реагирующих жжду собой кислоты и основания (а также от их концентраций). [c.251] Вернуться к основной статье