ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление результатов объемных определений из "Количественный анализ" Рассмотрим ход вычисления результатов объемных определений при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.231] Вычисление при выражении концентраций через нормальность. Ход вычислений различен в зависимости от того, каким методом пользуются при определении—методом пипетирования или методом отдельных навесок (стр. 223). [c.231] Если бы раствор Ва(ОН)г являлся рабочим титрованным раствором, т. е. был бы нужен лишь для титрования каких-либо других растворов, то полученный результат вполне характеризовал бы его концентрацию и никаких других вычислений можно было бы не делать. [c.231] Подобные вычисления нужно делать с необходимой точностью. Так как измерение объемов бюреткой проводится с точностью до сотых долей миллилитра, причем получаются числа с четырьмя значащими цифрами (например, 18,76 мл или 24,60 мл и т. д. , то четыре значащие цифры должны содержать и вычисляемые значения нормальности, титра, количества определяемого вещества и т. д. [c.232] В данном примере нельзя было бы значение нормальности (0,1108) округлить до 0,111 или значение титра (0,009493)—до 0,0095, так как это понизило бы точность определения. Также не имело бы смысла в окончательном результате анализа вместо 2,373 писать 2,3735, потому что в этом случае недостоверными были бы не одна, а две последние цифры (35) (см. 15). [c.232] Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Naj aO , т. е. ведет себя, как кислота двухосновная. Следовательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен грамм-молекулы ее, т. е. 63,04 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,04 г-экв. [c.232] Иногда при вычислении результатов анализов оказывается удобным пересчитывать затраченный объем данного раствора на эквивалентный ему объем 1 н, раствора того же вещества. Для такого пересчета нужно объем данного раствора умножить на его нормальность. [c.233] Например, если на титрование какого-либо раствора щелочи затрачено 20,00 мл 0,25 н. раствора НС1, то это равносильно употреблению 20,00-0,25=5 мл в четыре раза более концентрированного (1 и.) раствора соляной кислоты. [c.233] Вычисление при выражении концентраций через титр раствора. Один из примеров вычислений результатов анализов при выражении концентраций через титр раствора уже был приведен (стр. 13). Рассмотрим еще один подобный пример. [c.233] Рассматриваемый метод вычислений менее удобен, чем другие методы, и потому в настоящее время почти не применяется. [c.234] Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. При массовых анализах очень удобно выражать концентрацию рабочих растворов не через нормальность или титр, а через так называемый титр по определяемому веществу, так как это значительно упрощает вычисления. [c.234] Например, титр рабочего раствора AgNOj, употребляемого при массовых определениях l , обычно выражают по хлору, т. е. указывают, со сколькими граммами С1 реагирует 1 мл раствора AgNOg. [c.234] Если при определении С1 в каком-либо объекте на титрование раствора израсходовано, например, 20,00 мл данного раствора AgNOj, то титруемый раствор содержит. [c.234] Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когда, вычислив один раз титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят количество последнего простым умножением титра на затраченный объем раствора, очевидно. Вследствие этого такой способ находит весьма широкое применение в лабораториях, где приходится иметь дело с массовыми определениями одного и того же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для определения не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. [c.234] Рассмотрим еще несколько примеров вычислений при выражении концентраций через титр по определяемому веществу. [c.234] Если 20,00 мл раствора КМПО4 титруют 0,1170 г Fe++, то одним миллилитром его можно оттитровать в 20 раз меньшее количество Fe++. [c.235] Таким образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных навесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего раствора и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пересчитав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и умножив этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа одинаково удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения 0. [c.236] Вернуться к основной статье