ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение состояния идеального газа из "Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии" В расчетах часто используется закон Авогадро и следствие, вытекающее из этого закона. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул (закон Авогадро). Установлено, что моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, равное постоянной Авогадро Л/а = 6,025.10 3 молекул моль-. Поэтому объем 1 моля любого вещества, находящегося в состоянии идеального газа при одинаковых t м р, имеет одну и ту же величину. Так, при н. у. объем 1 кмоля равен 22,414 м ( 22,4 м ), а объем 1 моля вещества в газообразном (идеальном) состоянии при этих же условиях составляет 22,4 л ( 0,02240 м ) (следствие закона Авогадро). Плотность газа (кг/м ) при н. у. [c.8] Пример 3. При 27° С и 106 600 Па масса 380 см газа равна 0,4550 г. Определить молекулярную массу (кг) и его плотность при 50° С и том же давлении. [c.10] Плотность газа при 50° С рассчитываем по формуле (1.6) р = РоГо/Г = 1,250-273/323 = 1,057 кг/мЗ. [c.10] Какой объем СО2 потребовался для этого, если потери составили 2% (по объему) Температура 17°С, давление 99 280 Па. [c.12] Вернуться к основной статье