ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены. Галогенсводороды. ГалогениКислородсодержащие соединения хлора из "Готовимся к экзамену по химии" Рассчитайте а) концентрации, помеченные в таблице вопросительным знаком б) среднюю скорость реакции за данный промежуток времени. [c.286] В части, посвященной неорганической химии, разделы о свойствах элементов и их соединений построены согласно расположению элементов в Периодической системе. Материал внутри каждого раздела составлен таким образом, что может быть использован в качестве конспекта ответа на устном экзамене. [c.288] Названия разделов этой части соответствуют формулировкам тем по неорганической химии в Программе вступительного экзамена по химии в МГУ им. Ломоносова и ММА им. Сеченова (бывший 1-й Медицинский Институт). Поскольку на вступительно. экзамене тематика несколько шире, чем на школьном, некоторые подробности рассмотрены глубже, чем в учебниках, и отдельно выделены элементы и соединения, свойства которых в школьньа учебниках не излагаются систематически, а лишь вскользь упоминаются Так, специальные разделы посвящены соединениям меди и серебра, цинка, хрома, марганца, бора. [c.288] В таблицах 2 и 3 собраны основные способы обнаружения (качественные реакции) большинства катионов и анионов, упоминаемых в школьном курсе. Эти таблицы станут несомненными помощниками при решении качественных задач, в которых требуется предложить способ определения или доказать присутствие какого-то вещества, различить несколько веществ или по некоторым характерным реакциям определить какое-либо вещество. [c.288] Материал по органической химии расположен по классам органических соединений. В эту часть не включены углеводы, поскольку в школьном курсе материал по этой теме рассмотрен скорее как ознакомительный и используется для установления межпредметных связей с биологией. Необходимую информацию вполне можно почерпнуть из учебника. [c.288] В отдельном разделе собраны качественные реакции, позволяющие определить большинство органических веществ, изучаемых в школьном курсе органической химии. [c.288] Низкая растворимость в воде и органических растворителях, хорошо растворим в некоторых металлах (Р(1, Р1). [c.289] Вода является дипольным растворителем. [c.290] Строение молекулы см. рисунок. Жидкость. [c.291] Пример НР Н1 р. С1, С1,0 нею, ню, нею, нею. [c.292] Молекула Х , где X - галоген. [c.292] Высокая реакционная способность связана с низкими значениями энергии диссоциации молекулы Х (заняты почти все разрыхляющие орбитали). [c.292] Растворы проявляют кислотные свойства. Самая сильная кислота - П1. [c.293] Плавиковая кислота образует 2 ряда солсй -- средние (KF) и кислые (KHF ) благодаря протеканию процессов HF-irH +F HF+F =HFj- (водородная связь). [c.293] Устойчивость и сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает с увеличением степени окисления хлора, а окислительная способность - уменьшается. Кислородные сседннсния хлора - окислитсл н. [c.294] Вернуться к основной статье