ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Готовимся к экзамену по химии" Говоря о закономерностях протекания химических реакций, нельзя не сказать о химическом равновесии. В школе этот вопрос изучается в основном на качественном уровне. Однако этот вопрос слишком важен, чтобы мы не коснулись его совсем. [c.270] Если скорости прямой и обратной реакций оказываются равны, то о системе говорят, что она находится в состоянии равновесия. [c.271] К системе, находящейся в состоянии равновесия, применим я/ мн-цип Ле-Шателье (принцип подвижного равновесия). [c.271] Состояние равновесия характеризуется константой равновесия К, равной отношению констант скоростей прямой к, и обратной к, реакций. [c.271] Если заменить отношение констант скорости отношением концентраций реагентов и продуктов с помощью закона действую[цих масс, примененного к обоим (прямой и обратной) реакциям, а затем учесть, что , то можно количественно объяснить принцип Ле-Шательс, исходя из постоянства константы равновесия для заданной системы веществ. [c.271] Пример 30. Какие факторы (давление, температура, катализатор) способствуют смещению равновесия в реакции СО +С =2С0-д в сторону образования СО Ответ мотивируйте. [c.271] Рещение Рассмотрим по очереди все факторы. [c.271] Вернуться к основной статье