ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловой эффект химической реакции. Закон гссса. Расчеты по термохимическим уравнениям из "Готовимся к экзамену по химии" Вы могли заметить, что во всех приведенных выше задачах на нахождение количества (массы, объема) продуктов реакции в условии указывалось точное количество только одного из реагирующих веществ, а о втором было сказано, что оно находится в достаточном для реакции количестве. Последнее замечание позволяло нам сделать вывод, что все известное количество первого реагента прореагировало. И этот вывод позволял нам на основе закона сохранения массы произвести расчет. При этом мы не задумывались, сколько второго реагента осталось после реакции, ведь мы не знали, сколько точно его было, но знали, что достаточно для реакции. [c.257] В первом случае для реакции с 1 молем водорода потребуется 1 моль хлора. Это меньше, чем дано 1,2), поэтому водород прореагирует полностью, а 0,2 моль хлора останется в избытке. Он не вступит в реакцию, т. к. не осталось второго реагента - водорода. В результате реакции получим 2 моля H l и останется 0,2 моль хлора. [c.257] В третьем случае хлора недостаточно, чтобы весь водород вступил в реакцию (для реакции с 1 молем водорода необходим 1 моль хлора, 1 0,6). Поэтому в реакцию вступит только такое количество водорода, которому хватит хлора - 0,6 моль. Хлор прореагирует полностью, а водород в количестве (1-0,6)=0,4 моль останется. Получится 2x0,6=7,2 моль H l. [c.258] Бы заметили, что реагирует полностью только тот реагент, который дан в недостатке (его меньше, чем необходимо для реакции с заданным количеством другого реагента). Количество продукта реакции соответствует количеству того вещества, которое находится в недостатке и, следовательно, реагирует полностью. [c.258] В качестве примера применения описанной выше методики рассмотрим следующий пример. [c.259] Решение Из условия задачи не очевидно, какое вещество прореагирует полностью. Поэтому проведем расчет для определения этого. [c.259] Ответ Можно получить 2,8 л метана. [c.259] Химические реакции могут протекать с выделением тепла в окружающую среду (такие реакции называют экзотермическими) или с поглощением теплоты из окружающей среды (1акие реакции называют эндотермическими). [c.259] Количество теплоты (измеряется в кДж), выделяемой или поглощаемой в процессе реакции, называют тепловым эффектом химической реакции и обозначают Q. Если в уравнении реакции указан тепловой эффект, то это уравнение называют термохимическим. Выделение теплоты в окружающую среду обозначается знаком +, а поглощение теплоты из окружающей среды знаком -. [c.259] С(уголь)+02=СО +393,5 кДж означает, что при сгорании 1 моль угля выделяется 393,5 кДж теплоты (при 25°С). [c.260] В этом случае мы имеем дело с реакцией образования сложного вещества из простых веществ. Тепловой эффект такой реакции в расчете на 1 моль сложного вещества называется теплотой образования данного вещества (измеряется в кДж/моль). Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. [c.260] По термохимическим уравнениям можно производить расчеты, точно так же, как и по обычным уравнениям химических реакций. [c.260] Пример 19. С помощью приведенного выще термохимического уравнения вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 1,2 г угля (условия стандартные). [c.260] Пусть X кДж - то количество теплоты, которое выделится при сгорании 1,2 г угля. [c.260] Ответ При сгорании 1,2 г угля выделится 39,35 кДж теплоты. Пример 20. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании 3 г магния выделяется 75,15 кДж теплоты. [c.261] Решение Пусть Р кДж - тепловой эффект химической реакции горения магния (на один моль магния). [c.261] При определении теплового эффекта довольно часто используют закон Гесса. [c.261] Тепловой эффект химической реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но ие зависит от пути процесса, т. е. от числа и характера промежуточных стадий. [c.261] По определению, для простых веществ теплоты образования равны нулю. Поэтому уравнение для д перепишется в виде д=д(А1,0,) - д(Ре,Оз)=1675,7-821,5=854,2 (кДж/моль). [c.262] Вернуться к основной статье