ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы УЧИМСЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ Химические формулы. Закон постоянства составе вещества. Расчеты по химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс. Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ из "Готовимся к экзамену по химии" Поликонденсация - реакция между полифункциональными молекулами, которые присоединяются друг к другу с отщеплением какой-либо простой молекулы (обычно воды). В отличие от полимеризации, которая происходит как цепной механизм (т. е. промежуточные соединения вещества представляют собой реакционно способные частицы-радикалы или ионы), поликонденсация протекает ступенчато с образованием на каждой стадии устойчивых соединений, требующих дальнейшей активации. Конечными продуктами поликонденсации могут быть макромолекулы с различной структурой, в зависимости от условий проведения реакции. Рассмотрим механизм поликонденсации на г риг. гре взаимодействия фенола и формальдегида. Продуктом этой поликоядесации являются фенолформальдегидные смолы. [c.235] На первой стадии фенол реа1ирует при нагревании с формальдегидом, и при этом получается смесь различных продуктов замещения. [c.235] На следующей стадии продукты конденсируются (присоединяются) друг к другу с отщеплением молекул воды. [c.235] Образуются малоразветвленные молекулы, которые постепенно наращивают массу. Реакция протекает через последовательное присоединение молекул замещенных фенолов друг к другу Каж дый акт присоединения сопровождается отщеплением молекулы воды. [c.236] Поликондепсация фенола и формальдегида приводит к образованию резола. Относительная молекулярная масса резола 700-1000, он хрупок и хорошо растворим в ацетоне и спирте. В виде растворов резол используют в качестве лаков. [c.236] При горячем прессовании порошка резола происходит дальнейшая конденсация с образованием трехмерной структуры. [c.236] Это резит-полимер, свойства которого отличаются от свойств резола. Резит прессуют с различными наполнителями (ткань, бумага, стеклоткань и т. д.) и получают фенолформальдегидные пластмассы (фенопласты). [c.236] Затем мы приведем список задач для самостоятельного решения. Эти задачи можно условно разделить на две группы. [c.237] Химическая форл ула показывает, атомы каких химических элементов и в каких количестйенных соотношениях содержит вещество. Например, формула сернистой кислоты Н ЗО показывает, что в этом веществе на 1 атом серы приходится 2 атома водорода и 3 атома кислорода. [c.238] Написание химических формул возможно потому, что для большинства веществ соблюдается закон постоянства состава вещества. Этот закон может быть сформулирован следующим образом. [c.238] Большинство индивидуальных веществ имеет постоянный количественный и качественный состав, который не зависит от способа их получения. [c.238] Этот закон позволяет нам утверждать, что молекула серной кислоты всегда содержит 1 атом серы, 2 атома водорода и 4 атома кислорода. А именно на этом основано написание химической формулы. [c.238] Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше, чем 1/12 массы агама углерода изотопа С (масса атома углерсда изотопа С 2x10 кг). [c.238] Ответ Масса атома серы в 32 раза больше 1/12 массы атома углерода изотопа С. [c.239] Число атомов серы в 3,2 г серы обозначим N(S). [c.239] Решение Используем формулу (4). [c.240] Вернуться к основной статье