ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация термодинамически обратимых электрохимических систем из "Теоретическая электрохимия" Все обратимые электрохимические системы можно разделить на два больших класса (см. схему). К одному классу относятся системы, в которых при замыкании внешней цепи наливают протекать разные восстановительная и окислительиая электрохимические реакции. В результате их суммирования выявляется химическая реакция, идущая в системе. Такого типа системы называются электрохимическими системами с химической реакцией. Другому классу принадлежат системы, в которых окислительная электрохимическая реакция, протекающая при замыкании внешней цепи,— суть противоположно направленная восстановительная реакция. Б таких системах химическая реакция отсутствует, и они называются электрохимическими системами без химических реакций. [c.21] В свою очередь, системы с химической реакцией могут быть разделены на три подкласса. В системах первого подкласса различные электрохимические реакции на электродах протекают только в результате различий в физико-химических свойствах проводников первого рода (простые системы), в системах второго подкласса — только благодаря различию в свойствах проводников второго рода, в системах третьего подкласса — из-за различий свойств проводников как первого, так и второго рода. [c.21] Электрохимические системы второго и третьего подклассов называются сложными электрохимическими системами с химической реакцией. В таких системах неизбежна граница раздела между проводниками второго рода. [c.21] Отличительной особенностью простых электрохимических систем с химической реакцией является наличие только одного проводника второго рода и участие в электродных реакциях ионов разного знака. Так, если в восстановительной реакции участвуют сатионы, то в окислительной будут участвовать анионы, и наоборот. [c.23] При перемене направления тока реакции в этой системе йо-текут в противоположном направлении. [c.24] Здесь С— концентрация P — давление. [c.24] Суммарным эффектом работы этих систем будет выравнивание концентраций металлического натрия в амальгамах, давления водорода и хлора в газовых фазах, контактирующих с платиной. [c.24] Такие системы по сути дела состоят из двух электрохимических систем. Поэтому, если для них сохранить название электрохимическая система , то входящие в них две электрохимические системы с химической реакцией следует называть электрохимическими подсистемами. Термин подсистема будет применяться только для тех электрохимических систем, которые входят в качестве составных частей сложных электрохимических систем, рассматриваемых как единое целое. [c.26] И суммарным эффектом будет выравнивание концентраций кислот в обеих подсистемах. [c.26] Рассмотренные электрохимические системы называются сдвоенными с химической реакцией или концентрационными системами без переноса. Последнее название обусловлено тем, что в них не происходит переноса вещества от одного крайнего эле ктрода к другому, хотя и имеется перенос веществ внутри каждой подсистемы. [c.26] В которой различны не только концентрации соляной кислоты в обеих подсистемах, но и давление водорода в контакте с платиновыми электродами. [c.27] Вернуться к основной статье