ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кристаллические решетки в соединениях с различными видами связи из "Готовимся к экзамену по химии" Химическая связь, осуществляемая за счет образоваиня общих (связывающих)электронных пар, называется ковалентной. [c.62] Для заверщения внешнего уровня каждому атому не хватает одного электрона. При сближении происходит перекрывание орбита-лей Is атома Н и Зр атома С1. Неспаренные электроны, принадлежащие этим облакам, образуют электронную пару. Однако область пространства, в которой наиболее вероятно будет находиться эта пара, расположена на разных расстояниях от ценгров атомов Н и I. Поскольку атом С1 имеет гораздо большую электроотрицательность, электронная пара будет в значительной степени смещена в его сторону. В этом случае говорят, что связь является полярной. И хотя формально новая электронная пара принадлежит обоим атомам, вблизи атома хлора в молекуле H I оказывается локализованным несколько больший отрицательный заряд, чем в атоме С1, а вблизи атома Н - меньший. Поэтому атом хлора приобретает частичный отрицательный заряд (5-), а атом водорода - частичный положительный заряд ( f) Н С1 . [c.63] Говорят, что происходит поляризация электронной плотности. Молекула оказывается полярной, т. е. злектронная плотность распределяется не равномерно, а смещена к более электроотрицательному атому. Пространственное разделение зарядов приводит к возникновению между ними разности потенциалов (электрического поля). [c.63] Мы выделили две разновидности ковалентной связи. [c.64] Ковалентная связь, образованная атомами с одинаковой электроотрицательностью, является неполярной. При ковалентной неполярной связи электронная плотность общей пары электронов распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. [c.64] Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента Н , О , N . [c.64] Ковалентная связь между атомами с различной электро-отрицательностью является полярной. При ковалентной полярной связи электронная плотность от общей нары электронов смещена к атому с большей относительной электроотрицательностью. [c.64] Существует несколько способов изображения ковалентной связи. [c.64] Запись, которая получается при таком изображении связи, называется структурной формулой (в отличие от брутто-формул, с которыми Вы встречались раньше). [c.64] В структурных формулах связь, образованную по донорно-ак-цепторному механизму, иногда изображают стрелкой. [c.66] По химической формуле можно сказать, какой тип связи реализуется в данном соединении. [c.67] Пели вещество состоит из атомов одного химического элемента (неметалла), то электроотрицательности всех атомов, очевидно, одинаковы. Связь ковалентная неполярная. [c.68] Вернуться к основной статье