ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь. Ионные соединения. Ионная кристаллическая решетка. Отлнние свойств атомов и ионов из "Готовимся к экзамену по химии" Атомы большинства металлов на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое количество электронов. Так, среди типичных металлов по одному электрону на внешнем уровне содержат 16 элементов, по два - 58, по три - всего 4 элемента, и ни одного - только палладий. Посмотрите, как расположены металлы в Периодической системе. Их расположение позволяет предполагать слабую связь валентных электронов с ядром, т. е. низкие значения энергии ионизации и низкую электроотрицательность. [c.54] Атомы элементов,относящихся к металлам, образуют простые вещества - металлы. Природа химическх)й связи в металлах имеет свои харакгерные особенности. Мы рассмотрим ее на примере натрия. [c.54] Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей, а валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Химическая связь в металлических кристаллах сильно де-локалнзована, т. е. электроны, осуществляющие связь, обобществлены ( электронный газ ) и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. [c.55] С увеличением порядкового номера в периоде металлические свойства ослабевают, а с увеличением порядкового номера в группе металлические свойства усиливаются. [c.55] В таблице, данной на форзаце, выделены отдельно металлы, неметаллы и элементы, имеющие двойственную природу. [c.55] Металлическая связь характерна для металлов в 1вердом и жидком состоянии, когда большое количество атомов находится на достаточно близких расстояниях. В газообразном состоянии (пары) металлы состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). [c.55] После того, как мы поняли принципы изменения свойств атомов в зависимости от их строения, приступим к рассмотрению того, каким же образом из атомов образуются вещества и как свойства веществ связаны со строением образующих их атомов. [c.57] В предыдущем разделе мы подробно остановились на том, как образуется химическая связь в металлах. Теперь рассмотрим образование других видов химической связи. [c.57] Далее мы разберем возможные виды химической связи. [c.58] При этом оболочка атома На превратилась в устойчивую оболочку атома благородного газа Ые - 18 28 2р (это натрий-ион Ыа , атом на )ия отдал один электрон, следовательно, положительный заряд вырос на единицу по сравнению с атомом), а оболочка атома С1 в оболочку благородного газа Аг - 18 2к-2р 35 3р (это хлорид-ион С1 , отрицательный заряд иона по сравнению с атомом хлора вырос на единицу за счет принятия одного догюлнительного электрона). [c.58] Между ионами калия и сульфат-ионами 80 , между ионами натрия и хлора и т. д. возникает электростатическое притяжение. В результате образуется соединение К ЗО , НаС1 и т. д.. [c.59] Химическая связь, осуществляемая за счет электростатического притяжения межау ионами, называется ионной. Соединения, образованные путем притяжения ионов, называются ионными. [c.59] Это означает, что в сколь угодно большом кристалле хлорида натрия каждый ион натрия связан электростатическим притяжением с каждым ионом хлора, независимо от направления и расстояния до последнего. [c.59] В твердом (кристаллическом) состоянии х юрид натрия построен из положительных и отрицательных ионов (Рис. 22.), при этом каждый ион N3 оказывается окружен 6 ионами С1 , а каждый ион С1 окружен 6 ионами Na Говорят, ЧТО хлорид натрия имеет ионную кристшическую решетку. [c.59] Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. Ионных соединений сравнительно немного. Стоит запомнить, что к ним относятся галогениды и оксиды щелочных (главная подгруппа первой группы) и щелочноземельных (главная подгруппа второй группы) металлов. Ионы могут состоять и из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами - ионные. Примерами соединений такого типа являются соли, например В них есть две заряженные группы - ион металла (К ) и ион кислотного остатка (80 ). Между этими ионами осуществляется ионная связь. Внутри сложного иона 30 связи 8-0 не ионные (природа этих связей будет рассмотрена в следующем разделе). [c.60] В завершение остановимся на принципиально важном моменте. [c.60] Свойства иоиов существенно отличаются от свойств соответствующих атомов и молекул простых веществ. [c.60] В качестве примеров сопоставим свойства атомов, молекул и ионов хлора, водорода и натрия. Хлор - желто-зеленый газ, сильно ядовит, с резким удушливым запахом. Ионы хлора, входящие в состав поваренной соли, не ядовиты, не окрашены, не имеют запаха. Атомарный водород не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. А ионы водорода придают кислый вкус раствору, в котором содержатся и изменяют цвет лакмусовой бумажки. Атомы натрия бурно взаимодействуют с водой, тогда как ионы свободно растворяются в ней. [c.60] Вернуться к основной статье