ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Прочность связи между электроном и ядром. Энергия ионизации. Правило октета. Инертные (благородные) газы. Электроотрицательность из "Готовимся к экзамену по химии" Давайте теперь сопоставим строение элекгронных оболочек рассматриваемых нами атомов с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. [c.44] Можно заметить, что в одном горизонтальном ряду располагаются те элементы, у которых номер внешнего уровня одинаковый. [c.44] Горизонтальные ряды элементов, у которых происходит заполнение внешнего уровня с одинаковым значением главного квантового числа (с одинаковым номером), называют периодами. Таким образом, помер периода соответствует номеру последнего заполняемого электронами энергетического уровня. [c.44] В нервом периоде располагаются элементы, у которых заполняется первый уровень. Поскольку на первом уровне может быть не бтее 2-х электронов, в первом периоде находится только 2 элемента. [c.44] В третьем периоде расположены элементы, у которых последний заполняемый электронами уровень - 1ретий. Поскольку заполнение Зс1-подуровня может начаться только после заполнения 48, в третий период попадают только 8- и р-элементы. Их также 8 ( 11-18). Элементы третьего периода расположены под элементами второго периода. Таким образом, элементы образуют вертикальные ряды. [c.45] Вертикальные ряды элементов в Периодической системе называют группами. [c.45] Лег ко заметить, что для эле.ментов второго и третьего периодов число электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с номером группы (сравните с полученными выше схемами заполнения). [c.45] В четвертый период попадут те элементы, у которых началось заполнение четвертого уровня. При этом их можно разделить на две большие подгруппы. [c.45] В одну попадут те элементы, у которых вообще нет электронов на Зё-подуровне или он полностью завершен. В их атомах происходит заполнение 48- и 4р- подуровней. Если располагать эти элементы в вертикальных столбцах под элементами первого, второго и третьего периода, то окажется, что на внешнем уровне у всех элементов, принадлежащих одному такому столбцу, находится одинаковое число электронов. Таким образом, внутри 1 руппы мы выделили подгруппы, состоящие только из 8- и р-элементов. Такие подгруппы называют главными. [c.45] Во вторую подгруппу попадут элементы, в атомах которых происходит заполнение 3(1-подуровня. Они расположены не непосредственно под элементами третьего периода, а чуть сбоку. Таким образом, внутри каждой группы, начиная с четвертого периода, появляется отдельная подгруппа, в которую входят с1-элементы. Эти под1руппы называют побочными. [c.45] Главными называют подгруппы, состоящие только из - и р-элемеитов. Главные подгруппы обязательно содержат элементы второго и третьего периодов. У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне совпадает с номером группы. [c.45] Побочными называют подгруппы, состоящие из элементов, у которых заполняется d- (или f-) подуровень. Побочные подгруппы не могут содержать элементов, расположенных выше 4-го периода. [c.46] Периоды, состоящие только из элементов главных подгрупп, называют малыми. Периоды, состоящие из элементов как гаавных, так и побочных подгрупп, называют большими. Малыми являнэтся 1-й, 2-ой и 3-й периоды. Остальные периоды - большие. [c.46] Элементы побочных подгрупп имеют на внешнем уровне 1 (для первой группы) или 2 (для остальных групп) электрона. Однако общее количество электронов на последнем уровне и на неполностью занятых орбиталях предпоследнего уровня для элементов побочных подгрупп также часто оказывается равным номеру группы (исключения - VIII группа). [c.46] Например, в атоме марганца ( 25) на внешнем четвертом уровне 2 s-электрона. Но на пяти 3(1-орбиталях находится всего 5 электронов. Согласно принципу Паули, все они неспаренные. Общее число электронов на незаполненных подуровнях оказывается 7. Поэтому марганец попал в седьмую группу. [c.46] Полученная нами информация о физическом смысле номера группы и номера периода значительно облегчит в дальнейшем рассмотрение электронного строения атома. Применим, например, наши знания к атому брома ( 35). Он расположен в четвертом периоде, значит последний заполняемый энергетический уровень -четвертый. Номер группы 7, главная подгруппа. Значит, на внешнем уровне расположено 7 электронов. Уровни 1-2 заполнены полностью - 2 и 8 электронов соответственно. Третий уровень заполнен либо полностью (18 эле1стронов), либо только s- и р-подуровни (8 электронов). [c.46] Информация, которую полезно запомнить (по итогам всего раздела 2.2.ЗУ. [c.47] Главными называют подгруппы, состоящие только из 8- и р-элементов. Главные подгруппы обязательно содержат элементы второго и третьего периодов. У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне совпадает с номером группы. [c.47] Побочными называют подгруппы, состоящие из элементов, у которых заполняется 1- (или Г-) подуровень. Побочные подг1)уппы не могут содержать элементов, расположенных выше 4-го периода. [c.47] Вернуться к основной статье