ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Взаимная система солей из "Технология минеральных удобрений и солей" Эквиваленты ионов калия и хлора удваиваются, а молекулой хлорида калия считается K2 I2, что упрощает расчеты. [c.86] Пространственная изотерма растворимости водной взаимной системы солей (рис. 40) аналогична рассмотренной выше для простой четверной системы. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы простой четверной системы используется пирамида с треугольным основанием). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды, а точки четырех солей — по углам квадратного основания, причем на каждой стороне квадрата располагаются составы систем, состоящих из двух безводных солей с одинаковым ионом. При этом на треугольных гранях пирамиды изображаются изотермы тройных систем, состоящих из двух солей с общим ионом и воды, а в плоскости основания—составы безводных солевых смесей. [c.86] В отличие от изотермы простой четверной системы (см. рис. 30) в пространственной изотерме взаимной системы имеются не три. [c.86] На рис, 41 показан способ построения клинографической проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 42 — вид квадратной диаграммы, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадрата, точки двойных эвто-ник Е[, Е 2, Е з и Е[ лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник Е и Яа — внутри квадрата. Линии внутри квадрата — это линии совместной кристаллизации солей, поля которых соприкасаются. [c.87] Вернуться к основной статье