ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Перхлорат-селективный. (перхлоратный) электрод из "Справочное руководство по применению ионоселективных электродов" Электрод чувствителен к перхлорат-ионам в диапазоне концентраций от 7-10 S до 1 М при температурах от О до 40 °С (рис. П-2). [c.88] Перхлоратов определение во взрывчатых веществах. Перхлораты определяют во взрывчатых веществах с целью контроля их качества, а также с целью их идентификации. Анализируемый образец сжигают, чтобы перевести перхлораты в хлориды, и методом потенциометрического титрования устанавливают содержание хлорид-ионов. Титрантом служит раствор нитрата ртути (П). Конечную точку титрования устанавливают, используя хлоридный электрод 94-I7B и электрод сравнения 90-02. [c.89] Методика. Навеску пробы помещают в бомбу Парра с платинированной внутренней поверхностью, в которую предварительно вводят гидразинсульфат и дистиллированную воду. Полученный раствор извлекают из бомбы, разбавляют, подкисляют азотной кислотой и прибавляют метанол до концентрации последнего 25%. Стандартный раствор нитрата ртути (0,1 М) готовят по точной навеске и подкисляют до pH 1 азотной кислотой. Измерение э. д. с. проводят с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.89] Перхлоратов определение в твердых ракетных топливах. Состав твердого ракетного топлива зависит от его назначения. Содержание перхлоратов в нем контролируют с целью получения топлива с заданными характеристиками горения. Содержание перхлоратов устанавливают методом потенциометрического титрования, применяя в качестве титранта растворы хлорида тетрафениларсония. Конечную точку титрования определяют, используя перхлоратный электрод 93-81 и электрод сравнения 90-02. [c.89] Методика. Навеску пробы растворяют в дистиллированной воде. Стандартный раствор хлорида тетрафениларсония готовят, растворяя точную навеску соли и подкисляя раствор хлороводородной кислотой до pH 5. Э. д. с. измеряют с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.89] Произведение растворимости. Константа, характеризующая растворимость соединения. Равняется произведению концентраций двух образующих это соединение ионов, взятых в степени, соответствующей стехиометрическим коэффициентам. Так, произведение растворимости (ПР) соединения КхЪу равно [А] [В]4. Термин произведение растворимости применим только к насыщенным растворам, находящимся в равновесии с из-быткохм нерастворенного твердого вещества. Чем меньше растворимость вещества, тем меньше произведение растворимости. [c.91] Образование осадка начинается после того, как произведение концентраций соответствующих ионов в растворе превысит величину ПР независимо от их относительной концентрации и источника ионов в растворе. Поэтому растворимость ионных соединений в растворителе, содержащем один из входящих в это соединение ионов, меньше, чем в чистом растворителе (эффект одноименного иона). [c.91] Поправка на фон. В фоновом растворе определяют кажущуюся концентрацию исследуемых частиц. Эту величину последовательно вычитают из всех результатов измерений (рис. П-4). Причинами отличия кажущейся концентрации от нуля являются загрязнение фона ионом, к которому чувствителен данный электрод, плохая селективность электрода к компонентам фона и загрязнение фона вследствие растворения электродно-активного вещества мембраны. Поправку на фон вводят при определении концентраций, близких к пределу обнаружения. [c.91] Предварительная подготовка пробы. Методы извлечения определяемых компонентов из анализируемых объектов, в том числе основанные на использовании экстракции или выщелачивания. [c.91] Растворимость. Мерой растворимости вещества в данном растворителе является его концентрация в насыщенном растворе этого растворителя. Растворимость зависит от природы растворенного вещества и растворителя, температуры и давления (для газов). Для водных растворов ее обычно выражают в граммах растворенного вещества на литр воды при 25 °С. [c.92] И S [ m. Комплексообразующий реагент Буферная смесь для установления ионной силы). [c.93] Ртути(И) определение в воде. Токсичность ртути чрезвычайно велика. Концентрацию ртути в воде определяют при помощи иодидного электрода 94-53 и электрода сравнения 90-02. [c.93] Методика. Образцы воды пропускают через колонку с анионообменной смолой (в ОН -форме). Добавляя в элюат хлорную кислоту, доводят его pH до 5 и прибавляют 5М раствор Na 104 до 0,1 М концентрации перхлорат-ионов в растворе. Стандартные растворы готовят по точной навеске нитрата ртути. Содержание ртути в анализируемом растворе либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.93] Свинца определение в органических соединениях. При идентификации органических соединений в них определяют содержание свинца. С этой целью проводят окислительно-восстановительное титрование раствора пробы раствором молибдата аммония. Конечную точку титрования устанавливают, используя свинцовый электрод 94-82 и электрод сравнения 90-02. [c.94] Свинец-селективный (свинцовый) электрод. Свинец-селектив-ный электрод фирмы Орион (модель 94-82) представляет собой твердотельный электрод, предназначенный для установления концентрации ионов свинца в водных растворах и в некоторых органическнх растворителях. Применяется в сочетании с подходящим электродом сравнения. Свинцовый электрод пригоден также для титриметрического определения ЭДТА и других хелатообразующих реагентов (методом комплексометрического титрования) и сульфат-ионов (методом осадительного титрования). [c.94] На рис. С-2 показана зависимость показаний электрода от pH исследуемого раствора. Штриховой линией показаны максимально допустимые значения pH, при которых еще возможно определение соответствующей концентрации свинца. При большей основности раствора начинает осаждаться гидроксид свинца, что приводит к уменьшению содержания определяемых ионов в анализируемом растворе. Чтобы избежать осаждения, необходимо строго контролировать pH анализируемого раствора. Несмотря на мешающее влияние ионов водорода при низких концентрациях свинца ( 10 зм), свинцовый электрод можно применять в довольно широком диапазоне pH. [c.95] Вернуться к основной статье