ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Химия. В помощь поступающим в вузы" При изучении растворов кислот, оснований и солей было обнаружено, что эти растворы обладают некоторыми особенными свойствами по сравнению с другими молекулярными растворами. Главные особенности заключались в следующем. [c.38] К элeктpoлитaм относятся кислоты, основания, соли, а к неэлектролитам — многие органические вещества. [c.39] Эти факты и явления электропроводности растворов говорят о том, что электролиты в растворе распадаются, диссоциируют на ионы. Так, кристалл Na l в растворе дает ион Na и ион С1 , при этом, очевидно, число частиц в растворе удвоится, а наличие зарядов у ионов будет причиной появления электропроводности этих растворов. [c.39] Сущность теории электролитической диссоциации, которая была создана шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г., состоит в следующем. [c.39] Во-первых, молекулы электролитов при растворении в воде распадаются, диссоциируют на ионы, причем образуются положительные и отрицательные ионы, так что раствор в целом. остается электронейтральиым. Ионы могут быть простыми (К , С1 , и др.) и сложными (NO3 , SO4 и др.). Положительные ионы называются катионами (при прохождении электрического тока они движутся к катоду), отрицательные — анионами (они перемещаются к аноду). [c.39] Во-вторых, свойства ионов значительно отличаются от свойств нейтральных атомов или молекул, из которых они образуются. Так, ионы С - в отличие от газообразного хлора не имеют запаха и цвета и очень хорошо растворимы 15 воде ионы не взаимодействуют с водой, тогда как металлический К разлагает воду. [c.39] Таким образом, теория электролитической диссоциации утверждает, что под действием растворителя электролиты распадаются в растворе на заряженные ионы. [c.39] На примере растворов электролитов наиболее хорошо видно, что растворение происходит за счет химического взаимодействия молекул растворителя с молекулами растворенного вещества видна также роль, которую играют при этом химическая связь и строение молекул растворителя и растворенного вещества. [c.40] Ион бериллия, например, в воде окружен четырьмя молекулами воды и образует гидрат [Be(H20)4l , и т. д. [c.42] Например, если степень диссоциации соляной кислоты а == 92%, это значит, что в растворе 92% от всех молекул НС1 распались на ионы, а 8% существуют в виде молекул H 1. [c.43] При этом, очевидно, скорость распада на ионы (реакция слева направо) равна скорости взаимодействия между ионами с образованием исходной молекулы (реакция справа налево). [c.43] Степень диссоциации электролитов на ионы а зависит от ряда факторов, в основе которых лежит соотношение между силами и характером внутримолекулярного и межмолекулярного взаимодействия растворителя и растворенного вещества, поэтому степень диссоциации зависит во-первых, от природы растворителя, во-вторых, от природы растворенного вещества п, в-третьих, — от концентрации раствора. [c.43] если в воде при некоторых условиях НС1 почти полностью диссоциирована (а 92%), то при тех же условиях раствор НО в бензоле практически не проводит электрического тока (диссоциация отсутствует). [c.44] Концентрация ионов в растворе обычно выражается количеством грамм-ионов в литре раствора (аналогично молярной концентрации). [c.45] Грамм-ионом называется количество иона в граммах, численно равное его атомному весу или сумме атомных весов элементов, входящих в состав иона. [c.45] 1 грамм-иону С1 соответствуют 35,5 г (атомный весС1 35,5 углеродной единицы), 1 грамм-ион 50Г весит 32 + 64 = 96 г. [c.45] Задача 1. В 0,1 н. растворе НС1 а = 92%. Определить концентрацию ионов. [c.45] Р е ш е н и е. 0,1 н. раствор НС1 соответствует 0,1 М раствору, т. е. в 1 л раствора содержится 0,1 ГМ НС1. Из этих 0,1 ГМ НС1 только 92% диссоциировало. Следовательно, концентрация распавшихся на ионы молекул будет 0,1 -0,92 = 0,092 ГМ в 1 л раствора. Но из 1 молекулы НС1 получается 1 ион Н + и 1 ион F, а из 0,092 ГМ НС1 получится 0,092 грамм-иона Hi и 0,092 грамм-иона С1 . Значит, концентрация иона Н в растворе равна 0,092 грамм-иона/литр и концентрация иона F в растворе 0,092 грамм-иона/литр. [c.45] Решение. Одна молекула воды дает один ион водорода (и один ион ОН ), следовательно, количество распавшейся на ионы воды равно 10 ГМ/литр. [c.45] Кислоты, основания, соли. [c.45] Вернуться к основной статье