ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет энергии активации химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения из "Химическая кинетика и катализ 1974" Энергию активации реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения, можно определить, пользуясь графиком зависимости gk от 1/7 , так, как уже рассмотрено выше. Для этого нужно установить, какому кинетическому уравнению подчиняется реакция, и, пользуясь им и экспериментальными данными, рассчитать для разных температур константы скоростей. [c.67] Но энергию активации реакции можно рассчитать и не зная кинетического уравнения. Экспериментальные данные по кинетике реакции в потоке обычно графически изображают в виде зависимости количества непрореагировавшего вещества Ai или количества образовавшегося продукта реакции от числа молей ПоА вещества Аг, подаваемого в начало реакционной зоны. Поэтому общее уравнение кинетики химической реакции в потоке в режиме идеального вытеснения удобно преобразовать так, чтобы вместо переменной I входила переменная Поа . [c.67] Легко показать, что формула (222) применима и к реакциям в жидкой фазе при соблюдении указанных выше условий. [c.68] Пользуясь кривыми A = f(ttoA ), полученными на основании опытных данных при различных температурах, можно найти (1х1с1ПйК1 для одного и того же значения х, после чего вычислить скорости реакции при различных температурах. Подставляя найденные таким образом значения скоростей в выражение (142), находим энергию активации. Сопоставляя найденную этим способом энергию активации с вычисленной из функциональной зависимости 1п к от 1/Г, можно судить о справедливости выбранного кинетического уравнения для описания данной реакции. [c.68] Рассмотренный прием преобразования уравнения скорости реакции в режиме идеального вытеснения в форму, удобную для использования экспериментальных кривых д =/(пза ) при расчете скоростей реакции, может быть применен для реакции любой сложности. [c.69] Вернуться к основной статье