ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ Введение в аналитическую химию из "Учебник аналитической химии" Электроны в атоме находятся на различном расстоянии от ядра. Исследования многих ученых показали, что расположение электронов является послойным. На рис. 1 приведены упрощенные схемы строения атомов элементов первых трех рядов периодической системы. На этих схемах показано лишь распределение электронов по различным слоям, действительное расположение электронов в атоме, несомненно, является значительно более сложным. [c.8] Из ЭТИХ схем следует, что в первом от ядра атома электронном слое может находиться не больше 2 электронов, а во внешнем, наиболее отдаленном от ядра слое, — не больше 8 электронов. Электроны внешнего слоя наименее прочно связаны с ядром. Эти электроны при определенных условиях могут отрываться от одних атомов и присоединяться к другим атомам.. При этом чем меньше электронов во внешнем электронном слое и чем дальше этот слой удален от ядра, тем легче электроны отрываются от атома. [c.8] Наиболее стойким является 8-электронный внешний слой. Такая стойкая система из 8 электронов во внешнем слое имеется у атомов всех инертных газов, за исключением атомов гелия. Атомы гелия содержат только один электронный слой из 2 электронов. Электронная структура гелия тоже является весьма устойчивой. Атомы инертных газов, как известно, не отдают и не присоединяют электронов, т. е, не вступают в химические реакции. [c.8] Атомы других элементов, у которых во внешнем электронном слое находится не больше 4 электронов, например атомы металлов, сравнительно легко теряют эти электроны, обнажая внутренний устойчивый 2- или 8-электронный слой атомы элементов, у которых во внешнем электронном слое больше 4 электронов, например атомы неметаллов, могут в зависимости от условий реакции либо терять, либо присоединять электроны так, чтобы их число во внешнем электронном слое было доведено до 8. [c.9] Молекулы, состоящие из разноименно заряженных ионов, называются ионными. Молекулы электронейтральны, так как в них число положительных зарядов катионов равно числу отрицательных зарядов анионов. [c.10] Таким путем образуются молекулы самых разнообразных неорганических соединений. [c.10] Так как валентность элемента в сложных веществах определяется числом электронов, которые теряют или приобретают атомы данного элемента, она должна быть равна числу заряда соответствующего иона. Поскольку заряды ионов могут быть положительными и отрицательными, существует и два типа валентности валентность положительная и валентность отрицательная. [c.11] Отрица- ельной валентностью называют валентность, которая проявляется в том случае, когда атом приобретает электроны. Нячример, атом хлора приобретает один электрон и превращается в отрицательно заряженный ион СР следовательно, валентность хлора в данном случае будет отрицательной и равной — 1. [c.11] Металлы проявляют положительную валентность, так как атомы металлов теряют свои электроны. Неметаллы могут проявлять как положительную, так и отрицательную валентность, так как атомы неметаллов, в зависимости от условий реакции, могут либо терять, либо присоединять электроны. Для неметаллов наиболее характерно образование ионов, связанное с потерей электронов. [c.11] Вернуться к основной статье