ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сущность методов комплексометрии из "Аналитическая химия" Комплексным соединениям двух и трехзарядных катионов о этилендиаминтетрауксусной кислотой приписывается строейи клешнеобразных соединений. [c.321] Способы объемного определения с помощью комплексонов можно подразделить на две группы. К первой группе относится прямое титрование раствором комплексона, ко второй — кислотноосновное титрование с использованием комплексона. [c.321] Как видно из приведенных уравнений, реакция образования комплексов с ЭДТА сопровождается накоплением кислоты в растворе, следовательно, связывание Н+-ионов должно способствовать образованию комплекса. Наиболее благоприятной для комплексообразования средой является pH = 8—10. Поэтому титрование солей металлов ЭДТА проводят в присутствии аммонийного буферного раствора. [c.321] Внутрикомплексные соединения имеют большую константу устойчивости, например константа устойчивости магниевого комплекса равна 10+ , рР = 8,69, кальциевого — 10+ , р/С = 10,59 (при 20°С в присутствии 0,1 н. раствора КС1), цинкового — 10+ и т. д. На устойчивость внутрнкомплексных ионов мало влияют температура и органические растворители. Большое влияние оказывают значение pH растворов и присутствие нейтральных солей. [c.322] Вернуться к основной статье