ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристика аналитических реакций и реактивов из "Аналитическая химия" Изображая формулу любого вещества, мы указываем в опре деленной последовательности те химические элементы, которые входят в его состав. На первый взгляд может показаться, что для установления состава вещества необходимо выделить в чистом виде те элементы, которые его образуют. Например, для определения состава (NH4)2S04 нужно выделить азот, водород, серу и кислород, для определения состава KNO3 — калий, азот и кислород. На самом деле практическое рещение этой задачи чрезвычайно затруднительно. В химическом анализе используют те реакции, которые характерны для отдельных ионов. Для осуществления реакций, характерных для отдельных ионов, анализируемое вещество переводят в водный раствор. Водные растворы веществ наиболее широко распространенных классов соединений, т. е. кислот, оснований и солей представляют собой электролиты. Их поведение определяется теорией электролитической диссоциации (см. гл. 1, 12). [c.68] Если известно, какие ионы находятся в данном растворе, то можно определить, какое вещество переведено в раствор. Зная левую часть уравнения, можно судить о ее правой части. Например, если известно, что в растворе обнаружены ионы NH4 и 50Г. значит взятое вещество представляет собой сульфат аммония (NH4)2S04. В результате автоматически отпадает необходимость выделять азот, водород, серу и кислород для определения сульфата аммония. [c.68] Определить вещество — значит установить, какие ионы входят в его состав. Зная ионный состав, можно установить формулу вешества без необходимости прибегать к количественному анализу. Например, РеСЬ и РеС1з имеют одинаковый элементный состав, но различаются по ионному составу. Первая соль отщепляет Ре +-ион, а вторая — Ре +-ион. У каждого из этих ионов есть свои характерные реакции, позволяющие отличить их в застворе. Если бы эти соли не давали ионов, то для установления формул нужно было бы провести качественный и количественный анализ. [c.69] Следовательно, благодаря электролитической диссоциации и известной независимости ионов, а также наличия у них своих отличительных реакций, значительно облегчается анализ соединений, являющихся электролитами. Зная реакции десятков ионов, можно установить состав многих сотен соединений. [c.69] Наиболее широко в качественном анализе используют реакции, проходящие в растворах, т. е. выполняемые мокрым путем. Из большого числа реакций, в которые вступают ионы, для аналитических целей служат только некоторые, удовлетворяющие следующим требованиям. [c.69] Открываемый минимум указывает на наименьшее количество вещества, которое может быть открыто с помощью данного реактива при определенных условиях. Открываемый минимум выражают числом микрограммов (1 мкг=10 г). Но так как в этом случае имеет значение и концентрация вещества, то одновременно указывают предельное разбавление 1 где д — число единиц массы растворителя, приходящееся на единицу массы открываемого вещества. Например, открываемый минимум кальция в виде оксалата составляет 1 мкг при предельном разбавлении 1 5-10 . Минимальная предельная концентрация показывает, при какой минимальной концентрации вещества в растворе с помощью данной реакции еще можно открыть данное вещество в определенном объеме (например, одна капля). [c.70] Аналитическая реакция тем чувствительнее, чем меньше открываемый минимум и предельная концентрация, и чем больше предельное разбавление. В качественном анализе главным образом используют реакции при предельном разбавлении 1 г вещества в объеме 10 —5-10 мл. [c.70] Если реакции обнаружения иона проводят в растворе его чистой соли, то их называют индивидуальными реакциями. Число обычно изучаемых индивидуальных реакций колеблется от 3 до 12. В свою очередь индивидуальные реакции делят на общие и характерные. К общим реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие со многими ионами. Например, реакции взаимодействия со щёлочами, растворами аммиака, растворимыми карбонатами, сульфидами, фосфатами. К характерным реакциям относят те, в которых участвуют реактивы взаимодействующие с небольшим числом ионов или даже с одним ионом. Например, характерной реакцией Са +-иона является реакция с оксалатом аммония. Многие характерные реакции дают органические реактивы. [c.70] Реактивы, дающие общие реакции, могут быть групповыми и служить для отделения одной группы ионов от другой. Групповыми реактивами являются карбонат аммония, сульфид аммония, сероводород. Групповой реактив должен удовлетворять трем требованиям ) практически осаждать все катионы данной группы 2) подученный осадок должен легко растворяться в кислотах для продолжения анализа, 3) избыток добавленного реактива не должен мешать дальнейшему анализу. [c.71] Селективными реактивами являются такие реактивы, которые взаимодействуют с небольшим числом ионов. [c.71] Специфическими реактивами являются такие реактивы, которые взаимодействуют с одним ионом. Такие реактивы позволяют обнаружить искомый ион в присутствии любых других ионов. Специфических реактивов очень немного. Примером может служить щелочь, применяемая для обнаружения ионов аммония, а также крахмал, позволяющий открывать нод. К специфическим можно отнести и реактив Грисса — Илосвая для обнаружения нитрит-иона. [c.71] Вернуться к основной статье